يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط المطبق عليه عندما تكون درجة حرارته ثابتة، وتُستخدم معادلات الحالة بشكل أساسي لوصف حالة الغازات والسوائل، على الرغم من أنها تصف سلوك الغاز المثالي ؛ ومع ذلك، فهو يصف الغاز الحقيقي في ظل ظروف معينة، ومن ثم سنتعلم من هذه المقالة كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغاز الثلاثة.
محتويات
احسب حجم الغازات.
يحتل مول واحد من أي غاز حجمًا يبلغ 24 لترًا ؛ في درجة حرارة الغرفة عند الضغط الجوي، أي أن 2 مول من أي غاز تشغل حجم 72 لترًا، وهكذا، وحسب الاقتضاء ؛ في التفاعلات الكيميائية، يتم حساب كمية الغاز المنطلق أثناء تفاعل كيميائي. لحساب عدد المولات المتكونة ؛ ثم اضرب بـ 24 لترًا.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط المطبق عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة.
يتناسب حجم الغاز عكسياً مع الضغط عليه، طالما أن درجة الحرارة ثابتة، وهذا ما ذكره العالم بويل، فيما يعرف بقانون بويل، حيث P1 × V1 = P2 × V2، و يمثل P1، P2 ضغط الغاز، V1، V2 هو حجم الغاز، لذلك نستنتج أن العبارة السابقة
- البيان صحيح، أنه نص من قانون بويل.
قوانين الغاز
القوانين التي تربط ضغط وحجم الهواء بدرجة الحرارة هي
- قانون بويل ينص على أن الحجم الذي تشغله كمية من الغاز يتناسب عكسياً مع ضغط الغاز عند درجة حرارة ثابتة.
- قانون تشارلز ينص على أن هناك نسبة عكسية بين حجم كميات معينة من الغاز ؛ مع درجة الحرارة (بالكلفن) ؛ طالما تم إظهار الضغط.
- قانون جاي لوساك حيث يكون ضغط كمية معينة من الغاز متناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة في كلفن ؛ إثبات الحجم.
هنا تنتهي هذه المقالة التي من خلالها نلقي الضوء على صحة العبارة القائلة بأن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط عليه عندما تكون درجة حرارته ثابتة، كما تعلمنا كيفية حساب حجم الغازات. وقوانين الغاز.