يزودك موقع اقرأ بمجموعة من الأمثلة على الروابط الكيميائية، وأسئلة حول الروابط الكيميائية، وأقوى الروابط الكيميائية، وأنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية، وترتيب الروابط الكيميائية من الأقوى إلى الأضعف، وأنواع الروابط الكيميائية pdf، عزيزي الطالب وفي هذا المقال سنتعرف على أمثلة للروابط الكيميائية تابعونا
محتويات
أمثلة على الروابط الكيميائية
أمثلة على الروابط الكيميائية
الروابط أو الروابط الكيميائية في الكيمياء هي ظاهرة تماسك الذرات في الجزيء أو البلورة أو غير ذلك. وجميع الروابط الكيميائية ناتجة عن تفاعل الإلكترونات في الذرة. هذه الإلكترونات هي جزء من المدار الذري. ولكن في الرابطة، تشكل الإلكترونات مدارًا جزيئيًا بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيء معًا. في هذا المقال نعرض لكم مجموعة من الأمثلة على الروابط الكيميائية تابعونا
مثال 1
- كلوريد الصوديوم مركب يسمى كلوريد الصوديوم، حيث يتكون من ذرة كلور برقم ذري 17 وذرة صوديوم برقم ذري 11، وهنا تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا من مستواها الخارجي وتتحول إلى أيون موجب تمتلك 10 إلكترونات فقط، ثم تكسب ذرة الكلور هذا الإلكترون وتتحول إلى أيون سالب يمتلك 18 إلكترونًا، ومن ثم تتشكل رابطة أيونية بين الذرتين.
المثال 2
- تم العثور على الرابطة التساهمية في العديد من الجزيئات التي تتكون من ذرتين مثل الأكسجين والهيدروجين وكذلك الفلور والكلور والبروم.
أسئلة حول الروابط الكيميائية
في هذا المقال، نستعرض مجموعة من الأسئلة المهمة حول الروابط الكيميائية، في الكيمياء للإرشاد العلمي، تابعونا
أسئلة حول الروابط الكيميائية 1
أسئلة حول الروابط الكيميائية 2
أقوى الروابط الكيميائية
تنقسم الروابط الكيميائية إلى 4 أنواع، وفي هذا المقال سنتعرف على أقوى الروابط الكيميائية، وهي
- الجواب تميل الروابط التساهمية إلى أن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى، مثل الروابط الأيونية.
- الرابطة التساهمية هي شكل من أشكال الترابط الكيميائي تتميز بمشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما يؤدي إلى جذب جانبي يبقي الجزيء الناتج معًا. تميل الذرات إلى المساهمة أو مشاركة إلكتروناتها بطريقة تملأ غلافها الإلكتروني.
أنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية
المركبات العضوية هي مجموعة من المركبات الكيميائية، وتتميز باحتوائها على ذرة كربون واحدة أو أكثر مرتبطة بذرات عناصر أخرى من خلال رابطة كيميائية، وغالبًا ما تتكون هذه المركبات أو الذرات من الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين، ونقوم بإدراجها في قائمة لك أنواع الروابط الكيميائية في المركبات العضوية
- الرابطة التساهمية المفردة، حيث يشترك الكربون في زوج من الإلكترونات مع ذرة أخرى، مثل CH4.
- الرابطة التساهمية المزدوجة، حيث يشترك الكربون في زوجين من الإلكترونات مع ذرة أخرى، مثل ethene، C2H4.
- الرابطة التساهمية الثلاثية، حيث يشترك الكربون في ثلاثة أزواج من الإلكترونات مع ذرة أخرى، مثل إيثان C2H2.
رتب الروابط الكيميائية من الأقوى إلى الأضعف
هنا نقوم بإدراج الروابط الكيميائية بالترتيب من الأقوى إلى الأضعف
روابط تساهمية
- أما الرابطة التساهمية ؛ كما أنها تعتبر من أهم الروابط التي يتشكل من خلالها عدد كبير من المركبات الكيميائية المهمة، وهنا لا تفقد أي من الذرات إلكتروناتها ؛ بينما يتم تقاسم الإلكترونات بين الذرات، فإن الرابطة التساهمية هي واحدة من أقوى أنواع الروابط الكيميائية، حيث تميل كل ذرة هنا إلى مشاركة عدد معين من الإلكترونات مع الذرات الأخرى، مما يجعل كل منها تصل إلى الاستقرار الكيميائي دون فقدان أو اكتساب إلكترونات.
- فيما يتعلق بالتعريف العلمي للرابطة التساهمية ؛ يحدث بين ذرات اللافلزات من خلال مشاركة كل ذرة مع عدد من الإلكترونات يساوي العدد المطلوب لإكمال مستوى طاقتها الخارجية.
- ويحدث بين الذرات التي يكون فيها الفرق في قيمة السلبية الكهربائية بينها مساويا للصفر، وقد تحدث الرابطة التساهمية القطبية بين ذرات متفاوتة في السلبية الكهربائية حيث يكون الفرق في قيمة السلبية الكهربائية بينهما أقل من 1.7. .
الرابطة الأيونية
- يعتمد هذا النوع من الروابط على فقدان وكسب الإلكترونات من ذرة العنصر، لأنه لكي تحدث هذه الرابطة، يجب أن تفقد إحدى الذرات إلكترونًا واحدًا أو أكثر وتتحول إلى أيون موجب، وتكتسب هذه الإلكترونات ذرة أخرى وتتحول إلى أيون سالب.
- يمكننا تعريف الرابطة الأيونية علميًا على أنها قوى الجذب الكهربائية التي تنشأ بين أيون موجب لذرة فلز والأيون السالب لذرة غير فلزية.
الروابط القطبية
- أما الروابط القطبية فهي روابط تساهمية لكنها تختلف عن الروابط التساهمية العادية لأن كل ذرة فيها تحاول جذب إلكترونات الرابطة في اتجاهها مما يؤدي إلى تكوين نوع جديد من الرابطة يسمى الرابطة القطبية، وهي حالة وسيطة بين كل من الروابط الأيونية والتساهمية.
روابط هيدروجينية
- إنه نوع آخر من الروابط الكيميائية التي تنشأ نتيجة التجاذب بين ذرة الهيدروجين وذرة أخرى ذات كهرسلبية عالية مثل الهالوجينات والأكسجين، ومن أهم الأمثلة على ذلك الرابطة الهيدروجينية في جزيء الماء.
- عندما تنشأ رابطة الهيدروجين بين جزيئات ثنائي القطب، تنشأ جزيئات أخرى بدرجة عالية من القطبية، وهذا يرجع إلى حقيقة أن ذرة الهيدروجين تحمل شحنة كهربائية موجبة عالية جدًا.
- أيضًا، يمكن أن يحدث الترابط الهيدروجيني فقط في وجود ذرة الهيدروجين لأن جميع الذرات الأخرى تحتوي على أكثر من غلاف إلكتروني واحد (مستوى الطاقة) مما يؤدي إلى منع نواة الذرة من حدوث هذا الترابط القطبي، في حين أن ذرة الهيدروجين لديها فقط مستوى طاقة واحد يحتوي على إلكترون واحد فقط.
- يُذكر أن الروابط الهيدروجينية تشارك في تكوين العديد من المركبات الحيوية في جسم الإنسان، وأهمها الحمض النووي الديوكسيريبوز.
أنواع الروابط الكيميائية pdf
ستناقش هذه الفقرة أهم أنواع الروابط الكيميائية بالتفصيل، حيث سنظهر لك رابطًا لتنزيل أنواع الروابط الكيميائية بصيغة pdf، تابعنا
- أنواع الروابط الكيميائية pdf.