قانون يستخدم لمقارنة غازين وهو من أكثر القوانين تطبيقا في مجالات الصناعة والبناء، وهو الموضوع الرئيسي لهذه المقالة. سيتم تقديم استقصاء مبسط وكامل عن الغازات، بدءًا بخصائصها العامة، والتي تميزها عن بقية حالات المادة، مروراً بتحديد الاسم النموذجي لقانون انتشار الغاز، حتى الخاتمة التي توضح كيفية الحساب الكتلة المولية للعناصر الكيميائية.
محتويات
خصائص الغاز
قبل تحديد قانون يستخدم لمقارنة غازين، تجدر الإشارة إلى أن الغاز هو إحدى حالات المادة الثلاث، ويتميز بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، وهي كالتالي
- يتم فصل الجزيئات على نطاق واسع وذراتها ضعيفة الترابط.
- الغازات أقل كثافة مقارنة بالسوائل والمواد الصلبة، مما يمنحها خاصية السيولة.
- يتبع الغاز شكل الفراغ الذي يوضع فيه.
- ليس للغازات شكل أو حجم محدد.
- تتميز جزيئات الغاز بحركة عالية وعشوائية.
- يمكن أن ينتشر الغاز بسرعة وهو قابل للضغط.
قانون يستخدم لمقارنة غازين.
القانون المستخدم لمقارنة غازين هو قانون جراهام، ويسمى باللغة الإنجليزية “قانون جراهام”، ويسمى أيضًا قانون التدفق أو انتشار الغاز، وهو قانون يصف العلاقة بين معدل تدفق الغازات وضرسها الكتلة، حيث يتناسب تدفق الغازات عكسيا مع الجذر التربيعي لجزيئات الغاز، وهذا صحيح. تمت تسمية القانون على اسم العالم توماس جراهام، وبعبارة أخرى، ينص القانون على أنه إذا كانت الكتلة المولية للغاز “أ” أربعة أضعاف كتلة غاز آخر “ب”، فإن معدل تدفق “أ” عبر كتلة صغيرة فتحه سيكون نصف معدل تدفق “ب”.
كيف أحسب الكتلة المولية
في رحلة الحديث عن قانون انتشار الغازات، من الضروري أن نقف مكتوفي الأيدي عند حساب الكتلة المولية، أو في اللغة الإنجليزية “الكتلة المولية”، والتي يتم حسابها بضرب الوزن الذري للعنصر في عدد ذراته. . ، وهي بيانات مستخرجة من الجدول الدوري للعناصر، على سبيل المثال، يمكنك حساب الكتلة المولية للجزيء، ورمزها المادة الكيميائية “H2O”، مع إضافة الكتلة الذرية للعناصر التي يتكون منها هذا الجزيء، وهي الأكسجين والهيدروجين، وبالتالي 16.00 * 1 (للأكسجين) + 1.008 * 2 (للهيدروجين) = 18.02 جرام / مول.
القانون المستخدم لمقارنة غازين هو قانون جراهام، وهو موجود ضمن القوانين الكيميائية للغازات، ومن بينها قانون تشارلز، الذي يربط بين درجة حرارة وضغط الغازات، وكذلك قانون بويل، والذي بدوره يربط الضغط والحرارة والحجم، ولعل أشهر قوانين الغازات هو قانون الغاز المثالي، وهو نموذج للغازات بدون تفاعلات بين جزيئاتها، مما يسمح بإجراء دراسات وأبحاث في عالم الفيزياء والديناميكا الحرارية.