الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي من المفاهيم الأساسية للعلوم، وهو من المفاهيم الأساسية في برامج تعليم الكيمياء في جميع الدول العربية، وهو جزء من درس، وهذان الرقمان يشكلان أبرز مكونات الجدول الدوري للعناصر، وفي هذه المقالة سيتم تقديم تحقيق مبسط للذرة ومكوناتها، وخصائصها الفيزيائية والكيميائية.
محتويات
لمحة عامة عن الذرة.
قبل تحديد الفرق بين الذرة والعدد الكتلي، من الضروري إعطاء نظرة عامة على الذرة، أو باللغة الإنجليزية “Atom”، وهي الوحدة الأساسية والأساسية في تكوين المادة، وتنقسم إلى الأجزاء التالية
- البروتونات تسمى في اللغة الإنجليزية “البروتونات”، وهي جسيمات موجبة الشحنة.
- النيوترونات يطلق عليها باللغة الإنجليزية “نيوترونات”، وهي مكونات لها شحنة متعادلة.
- الإلكترونات يطلق عليها باللغة الإنجليزية “الإلكترونات” وهي جسيمات ذرية سالبة الشحنة، موزعة في مدارات حول نواة الذرة.
ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي
يكمن الاختلاف بين العدد الذري والعدد الكتلي في تعريفه، لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة، ويرمز إليه بالحرف “Z”، بينما الرقم الكتلي في كيمياء الذرة. وهو مجموع قيمة البروتونات والنيوترونات، ويرمز له بالرمز “أ”، وتجدر الإشارة إلى أنه من معادلة حساب العدد الكتلي، نستنتج أن كتلة الذرة تتلخص وتختصر في النواة التي تتكون من البروتونات والنيوترونات، حيث يتم تجاهل الكتلة الصغيرة للإلكترونات عند حساب عدد الكتلة، ويساعد العدد الذري على التنبؤ وتحديد الخصائص الكيميائية والفيزيائية للذرة.
حساب العدد الذري والعدد الكتلي
في البحث عن الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي، وجدنا أن النظائر تتميز برقم ذري ثابت، بينما تختلف في عدد الكتلة، لأنها تختلف في عدد النيوترونات، ولكن من حيث الحساب، يتم تمثيلها في المعادلات التالية
- العدد الذري يتم حسابه عن طريق حساب عدد البروتونات في نواة عنصر، وهو ثابت في جميع ذرات عنصر واحد.
- العدد الكتلي عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
- عدد النيوترونات يتم حسابه بالصيغة التالية عدد النيوترونات = عدد الكتلة (عدد البروتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات).
- عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات في ذرة متعادلة.
أمثلة على أشهر العناصر الكيميائية وأعدادها الذرية والكتلة
بعد تحديد الفرق بين كل من الأعداد الذرية والكتلة، إليك بعض الأمثلة على أشهر العناصر الكيميائية، مع تحديد الأعداد الذرية والكتلة لها
- عنصر الهيدروجين يرمز له بالحرف “H” وله رقم كتلي يساوي 1 ورقم ذري يساوي 1.
- عنصر الأكسجين يرمز له بالحرف “O”، وله رقم ذري يساوي 8، ورقم كتلي يساوي 16.
- عنصر الكربون يرمز له بالحرف “C”، وله عدد ذري يساوي 6، ورقم كتلي يساوي 12.
- النيتروجين يرمز له بالحرف “N” وله رقم ذري يساوي 7 ورقم كتلي يساوي 14.
في ختام البحث عن الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي، تجدر الإشارة إلى أنه يشمل العناصر المرتبة حسب العدد الذري المتزايد، حيث يأتي العدد الذري في الجزء العلوي من العنصر في الدوري بينما يقع الرقم الكتلي. أسفل العنصر، سواء في التعبير الكيميائي أو في المعادلات، كل منها مكتوب على يسار العنصر، لذلك يتم كتابة رقم الكتلة في رقم صغير أعلى العنصر، بينما الرقم الذري مكتوب على شكل رقم صغير في أسفل العنصر.