من الممكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج مثلا حيث يوجد العديد من النماذج الذرية من بداية اكتشاف الذرة حتى لحظة تطوير النموذج الأخير الذي سنتحدث عنه في هذا مقالة – سلعة. ، وهو الأساس لتطوير تصور للموقع المحتمل لموقع الإلكترونات في الذرة، والذي يمثل بالتالي هوية الذرة.

التركيب الذري

الذرة هي الوحدة الأساسية في الكيمياء، وهي أساس تكوين جميع المواد في هذا الكون، وهي صغيرة جدًا لدرجة أنه بالكاد يمكن رؤيتها بالعين المجردة، وعلى الرغم من صغر حجمها إلا أنها تتكون من ثلاثة الجسيمات الرئيسية، ونقدم هذه الجسيمات مع بعض خصائصها.

النيوترونات

النيوترونات عبارة عن جسيمات غير مشحونة توجد جنبًا إلى جنب مع البروتونات، وتعطي النيوترونات الذرة كتلة محددة ووزنًا ذريًا محددًا، ولكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين الذرات.

البروتونات

إنها جسيمات موجبة الشحنة توجد أيضًا في النواة، مثل النيوترونات، وتعطي الكتلة الذرية ولكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية.

الإلكترونات

إنها جسيمات سالبة الشحنة توجد في قذائف الإلكترون المحيطة بالنواة، والإلكترونات عديمة الكتلة بشكل أساسي ولكنها مهمة في التفاعلات الكيميائية، ويمكن لقشرة الإلكترون الأولى أن تحتوي على إلكترونين، وفي الأغلفة الأخرى من الممكن أن تستوعب ما يصل إلى ثمانية. الإلكترونات

تحتوي كل ذرة أيضًا على نفس عدد البروتونات والإلكترونات، ولكن يمكن أن يختلف عدد النيوترونات داخل الذرات من نوع معين، على سبيل المثال، يمكن أن تحتوي ذرات الكربون على 6 أو 7 أو 8 نيوترونات، وهذه الذرات تختلف فقط في العدد من النيوترونات تسمى النظائر.

يمكن تغيير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج، على سبيل المثال

يمكن تغيير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج، مثل، حيث يتكون أي نموذج ذري من نواة تحتوي على البروتونات والنيوترونات، وتحيط بها الإلكترونات، حيث اقترح المفكرون اليونانيون القدماء أن المادة يمكن أن تتكون من جسيمات غير مرئية، وأطلقوا عليها ذرات هذه الجسيمات، ولكن لم يكن لديها دليل تجريبي على نموذجها، ظهر أول نموذج ذري، حيث أجرى العالم جون دالتون سلسلة من التجارب في عام 1803 م، استنتج فيها أن كل المادة تتكون من جسيمات صغيرة تسمى الذرات.، حيث اقترح أن الذرة عبارة عن كرة صلبة صغيرة، كما تضمن نموذج دالتون هذه الأفكار

  • لا يمكن تقسيم الذرات إلى أي شيء أبسط.
  • ذرات نفس العنصر متشابهة.
  • تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها البعض.
  • تتحد ذرات العناصر المختلفة لتكوين مركبات.
  • أثناء التفاعلات الكيميائية، يتم إعادة ترتيب الذرات لتشكيل مواد مختلفة.

مع مرور الوقت، تغير هذا النموذج الذري، واستخدم العلماء نموذجًا آخر لعمل تنبؤات، والتي لخصتها لاحقًا أن الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة تدور فيها البروتونات والنيوترونات، والإلكترونات سالبة الشحنة في مدارات ثابتة أو سحابة. النواة الموجبة، لذلك من الممكن تغيير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج مثل المدارات أو السحابة الإلكترونية، والتي تحدد موقع الإلكترونات التي تحدد هوية الذرة.

البيانات السحابية

تم تطوير نموذج في عام 1926 من قبل العلماء إروين شرودنجر وفيرنر هايزنبرغ، وهو نموذج يمكن أن يساعد في تصور الموقع المحتمل للإلكترونات في الذرة. هذا النموذج هو خروج عن النماذج الذرية التقليدية. ينص نموذج السحابة الإلكترونية على ما يلي

  • تتحرك الإلكترونات حول غلافها المداري في مسار مستقيم وثابت.
  • تم العثور على الإلكترونات في السحب الإلكترونية بالقرب من النواة.
  • هو النموذج المقبول حاليًا للإلكترون.
  • باستخدام نموذج السحابة الإلكترونية، يمكن للكيميائيين إنشاء خرائط للمدارات الذرية للإلكترونات.

في نهاية هذه المقالة، نسلط الضوء على أنه تمت الإجابة على سؤال يمكن أن يغير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج.وبفضل هذا النموذج، لم تعد الإلكترونات توصف بأنها جسيمات تدور حول نواة مركزية. في مدار ثابت، لكنها ساعدت في عمل تخمينات علمية حول موقع الإلكترونات.