عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الأربعة الرئيسية لذرة الهيدروجين هو رقم محدد، حيث يتم الإشارة إلى المستويات الثانوية بالرموز s و p و d و f، والعوامل التي تحدد وتحدد عددها هي عدد الإلكترونات ومستويات الطاقة الرئيسية.

ما هي المستويات الثانوية

يتم تحديد المستوى الثانوي من خلال نظرية الكم، حيث تشير المستويات الثانوية في الكيمياء إلى الطاقات المرتبطة بالإلكترونات، وفي الفيزياء يمكن أن تشير المستويات الثانوية أيضًا إلى الطاقات المرتبطة بالنواة. تتكون الذرة القديمة من مستويات طاقة رئيسية ويمكن لكل مستوى استيعاب مجموعة واحدة من الإلكترونات، حيث يمكن للمستوى الأول استيعاب إلكترونين، بينما يمكن للمستوى الثاني استيعاب ثمانية إلكترونات، بينما يمكن للمستوى الثالث استيعاب ثمانية عشر إلكترونًا، والمستوى الرابع يمكنه استيعاب إلكترونين. تستوعب 32 قذيفة، بينما يمكن أن تستوعب الخامسة 50 بشكل متزايد، وكشفت التطورات في التحليل الطيفي أن مستويات الطاقة الأولية قد تحتوي في الواقع على مستويات ثانوية. على سبيل المثال، يمكن أن تحتوي الإلكترونات في المستوى الأب الثالث على كميات مختلفة من الطاقة عن بعضها البعض لأنها تشغل مستويات مختلفة من الأطفال. تُعرف المستويات الثانوية للإلكترون بالحروف s و p و d و f، على سبيل المثال، تحتوي الإلكترونات في المستوى الفرعي s من الليثيوم على كمية مختلفة من الطاقة عن الإلكترونات الموجودة في المستوى الفرعي s Yin p و d المستوى الرئيسي الثالث، وهذا لا ينطبق، حيث تمتلك جميع المستويات المنخفضة من الهيدروجين نفس الطاقة، لأن الهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد فقط.

عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين.

تحتوي جميع مستويات الطاقة الرئيسية على مستويات ثانوية، حيث تكون المستويات الثانوية s و p و d و f، ويشتمل كل مستوى ثانوي على عدد محدد من الإلكترونات، على النحو التالي

  • يحتوي أول مستوى طاقة رئيسي على مستوى طاقة أقل ويحتوي على مدار يسمى مدار s، ويمكن أن يحتوي مدار s على إلكترونين كحد أقصى.
  • يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على اثنين من المدارات s وثلاثة مدارات p، ويمكن أن يحمل الجمع بين ثلاثة مدارات p ما يصل إلى ستة إلكترونات، لذلك يمكن أن يستوعب مستوى الطاقة الرئيسي الثاني ما يصل إلى ثمانية، اثنان في المدار s وستة في المدار p .
  • يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار واحد s، وثلاثة مدارات p، وخمسة مدارات d، يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 10 إلكترونات، لذلك يسمح المدار الثالث بما يصل إلى 18 إلكترونًا.
  • يحتوي المستوى الرابع والأعلى على قشرة فرعية f بالإضافة إلى المدارات s و p و d، حيث تحتوي القشرة الفرعية f على سبعة مدارات f، يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 14 إلكترونًا، وبالتالي فإن العدد الإجمالي للإلكترونات في الربع الرئيسي مستوى الطاقة هو 32.

هذا لأننا سئلنا عن عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين، حيث يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الأول على مستوى ثانوي واحد وهو المستوى بينما يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على مستويين ثانويين هما نوعان، بينما يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على مستويين ثانويين. يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على ثلاثة مستويات فرعية، وهي s و p و d، ويتكون مستوى الطاقة الرابع من المستويات الفرعية s و p و d و f، ويحتل الإلكترون في ذرة الهيدروجين المستوى الفرعي الأول s.

أمثلة في المرحلة الثانوية

فيما يلي أمثلة على المستويات الفرعية في المستويات المختلفة، حيث يُظهر الرقم المرتفع عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي، والرموز s و p هي المستويات الفرعية، بينما الأرقام 1، 2، 3 هي أرقام المستويات الفرعية. المستويات.

  • الهيدروجين 1s1
  • الكربون 1s2 2s2 2p2
  • الكلور 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
  • الأرجون 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

في ختام هذه المقالة، نسلط الضوء على أننا حددنا المستويات الثانوية وعدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين، بالإضافة إلى أمثلة على المستويات الثانوية.