أجرت أسماء تجربة باستخدام الملح والماء. تتكون الكيمياء غير العضوية من الأحماض والقواعد والأملاح، وتعد قابليتها للذوبان في الماء من أهم الخصائص الكيميائية التي تميز كل منها. لذلك، في السطور التالية من المقال، ستتعرف على الشرح الكيميائي لقابلية ذوبان الملح في الماء، بالإضافة إلى الإجابة على السؤال المطلوب.
محتويات
لقد صنعت أسماء UX للملح والماء.
أجرت أسماء تجربة باستخدام الملح والماء. يظهر الجدول أمامك نتائج تجربته. ماذا كانت تختبر أسماء في تجربتها الخيارات المقدمة هي
- كمية الملح التي ستذوب في أحجام مختلفة من الماء.
- كمية الملح التي ستذوب في درجات حرارة مختلفة.
- هل التقليب سيجعل الملح يذوب بشكل أسرع
- هل يقلل التقليب من المعدل الذي يذوب به الملح
الإجابة الصحيحة هي كمية الملح التي ستذوب في أحجام مختلفة من الماء.
التفسير الكيميائي للذوبان في الملح.
ملح الطعام أو ما يسمى كلوريد الصوديوم له الصيغة الكيميائية NaCl، وهو مركب أيوني قابل للذوبان في الماء، عند إضافة الماء، تنفصل الرابطة الأيونية التي تربط ذراتها بحيث يظل الملح مشحونًا بشكل إيجابي. أيونات الصوديوم وأيونات الكلور سالبة الشحنة، وتعرف هذه العملية بعملية إذابة الملح، وعند إضافة كمية كبيرة من الملح، يترسب الملح ؛ لأن الحل وصل إلى نقطة التشبع.
العوامل المؤثرة على الذوبان
يؤثر انحلال الملح في الماء على سلسلة من العوامل التي يمكن ذكرها أدناه
- درجة الحرارة الماء الساخن يذيب الملح أسرع من الماء البارد.
- الضغط تزداد قابلية ذوبان الغازات مع ارتفاع الضغط.
- قطبية المركبات القطبية تذوب في المحاليل القطبية والمركبات الأيونية تذوب في المركبات الأيونية.
- طبيعة المواد القابلة للذوبان كلما زاد حجم الجسيمات القابلة للذوبان، كلما كان معدل ذوبانها أبطأ في الماء، وكلما كان حجم الجزيئات أصغر، كان معدل انحلالها في الماء أسرع.
الآن وبعد الانتهاء تقريبًا من المقالة الخاصة بتجربة مستخدم الملح والماء، ستكون المقالة قد قدمت نظرة ثاقبة على التفسير الكيميائي لقابلية الملح للذوبان.