يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط الواقع عليها عندما تكون درجة حرارتها ثابتة. تُعرف الغازات بأنها إحدى حالات المادة الثلاث، الحالة الصلبة، الحالة السائلة والحالة الغازية، لكنها تختلف في أشياء كثيرة لأن الغازات سائلة، مما يعني أنها قابلة للتغيير، ولها لزوجة عالية و لا تشغل الغازات الحرة حجمًا ثابتًا، ولكنها تملأ المساحة التي تشغلها.
محتويات
قوانين حجم الغاز
قبل مناقشة إجابة السؤال المتعلق بحجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط عليه عندما تكون درجة حرارته ثابتة، يجب أن نعرف قوانين حجم الغاز، وتعرف هذه القوانين بمجموعة من القوانين لشرح العلاقة بين درجة الحرارة والضغط والحجم، وعدد الجزيئات في حاوية الغاز، وهذه القوانين هي كما يلي
- قانون تشارلز إنه قانون ينص على أن “حجم كمية معينة من الغاز عند ضغط ثابت يختلف اختلافًا مباشرًا مع درجة الحرارة”.
- قانون بويل ينص هذا القانون على أن “حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط المطبق عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة”.
- قانون جاي لوساك ينص هذا القانون على ما يلي “إذا تم وضع كمية من الغاز في حاوية مغلقة ذات حجم ثابت، فإن الضغط يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة”.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط الواقع عليها عندما تظل درجة حرارتها ثابتة.
يعد قانون بويل من أهم قوانين الغاز، وبناءً عليه تم الحصول على قانون الغاز المثالي. ينص هذا القانون على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط في عينيك عندما تكون درجة حرارته ثابتة.
- الجواب على السؤال قانون بويل.
من خلال ما ورد في ثنايا هذا المقال، تعرفنا على قوانين حجم الغاز، والإجابة على سؤال حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط عليه عند ثبات درجة حرارته. متمنيا لكم التوفيق.