التحقيق في الترابط الأيوني هو تقرير علمي يتضمن الكثير من المعلومات المتعلقة بالكيمياء والفيزياء، ويتطلب مرجعاً للمفاهيم الأساسية مثل تعريف الذرة ومبادئ توزيع الإلكترون، لذلك فهو موضوع يهم بالنسبة لـ كل شيء تحضيري وطلاب المدارس الثانوية والكليات في مختلف التخصصات، وتتضمن هذه المقالة تحقيقًا شاملاً في الترابط الأيوني.
محتويات
مقدمة في الترابط الأيوني
الذرة هي الوحدة الأساسية للمادة في جميع حالاتها، حيث تتكون جميع السوائل والغازات والمواد الصلبة من مجموعة من الذرات مرتبطة بمشكلة ما يسمى في الكيمياء بالعناصر الكيميائية، والتي بدورها تشكل مركبات، ومن الجدير بالذكر. أن هذه الذرات متماسكة داخل الجزيئات من خلال روابط مختلفة، حيث تنشأ الأخيرة بين إلكترونات الذرتين، والتي تشكل ما يسمى المدار الجزيئي، ولعل أشهر هذه الروابط هي الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية .
هل تبحث عن رابطة أيونية
أحد التطبيقات والمهام الأكثر شيوعًا التي يطلبها مدرسو الكيمياء من الطلاب في نهاية درس الرابطة الكيميائية هو كتابة ورقة بحثية حول الترابط الأيوني، والتي تتطلب صياغتها اتباع الخطوات القياسية والمعتمدة لكتابة بحث، بدءًا من مقدمة تمهيدية، مروراً بفقرات مفصلة حول الموضوع الرئيسي، تؤدي إلى استنتاج ختامي، مع التأكيد على استخدام ال والمصادر الموثوقة.
حدد الرابطة الأيونية
الرابطة الأيونية، أو في اللغة الإنجليزية “الرابطة الأيونية”، كما تسمى أيضًا الرابطة الأيونية، هي رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين، حيث تتخلى إحداهما عن إلكترون واحد أو أكثر لصالح الذرة الأخرى، وبالتالي فهي هي رابطة بين أيون سالب وأيون موجب، مما يؤدي إلى انجذاب كهربائي قوي يسمى التجاذب الكهروستاتيكي، ويتكون من شحنة موجبة وسالبة.
خواص المركبات الأيونية
بعد تحديد الروابط الأيونية وتقديم وصف عام للروابط الكيميائية، من الضروري مراعاة خصائص المركبات الأيونية، وهي كالتالي
- المركبات الأيونية تتخذ أشكالا بلورية.
- يحدد عدد الروابط الأيونية نقاط الانصهار والغليان.
- المركبات الأيونية لها درجة انصهار وغليان عالية.
- المركبات الأيونية تذوب فيها.
- لا تذوب المركبات الأيونية في البنزين.
- تتميز المركبات الأيونية بصلابتها وهشاشتها في نفس الوقت.
- المركبات الأيونية لا توصل الكهرباء.
- المحاليل الأيونية توصل الكهرباء.
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
في سياق صياغة استقصاء عن الترابط الأيوني، تجدر الإشارة إلى أن فهم مبدأ الترابط الكيميائي يتطلب تحديد الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة، لأن الجزيئات المرتبطة تساهميًا لا تحتوي على شحنة كهربائية، على عكس الجزيئات المرتبطة تساهميًا. . وبالتالي فإن الجزيئات التساهمية هي عوازل ولا موصلة، لأن الرابطة التساهمية ضعيفة بالنسبة إلى الأيونية، مما يتسبب في إذابة الجزيئات التساهمية بسرعة.
أمثلة على المركبات الأيونية
بعد تحديد الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية ووضع الموضوع الرئيسي للمقال موضع التنفيذ، فيما يلي بعض أشهر الأمثلة على المركبات الأيونية
- كلوريد الصوديوم، المعروف باسم ملح الطعام، له الرمز الكيميائي “كلوريد الصوديوم”.
- بيكربونات، أو بيكربونات الصوديوم، مكتوبة في الكيمياء باسم “NaHCO3”.
- فلوريد الصوديوم، وهو أحد مكونات معجون الأسنان، يسمى كيميائيا “NaF”.
اختتام بحث عن الرابطة الأيونية.
كتاب العالم الأمريكي لينوس بولينج “طبيعة الترابط الكيميائي” هو أفضل وأغنى مرجع علمي موثوق به حول الروابط الكيميائية، والتي تعتبر أساس تكوين مركبات كيميائية مختلفة، بما في ذلك التساهمية والأيونية والهيدروجين، والتي تختلف باختلاف المواد الفيزيائية والفيزيائية. الخواص الكيميائية من حيث التوصيل الكهربائي ونقطة الانصهار ونقطة الغليان.
التحقيق في الترابط الأيوني هو مقال علمي يدعو إلى التأكيد على قيمة وأهمية الكيمياء في حياتنا اليومية، حيث يستخدم الإنسان المواد الكيميائية باستمرار، ويقوم بتفاعلات كيميائية مختلفة، سواء في المطبخ أو في المنزل. حتى في العمل والجامعات من حيث المصانع والمختبرات العلمية والطبية.