ذرة الهليوم مستقرة لأن 1- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الكامل للإلكترونات 2- مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين 3- مستوى الطاقة الخارجي يحتوي على إلكترونين 4- جميع الإجابات هي الإجابة الصحيحة على هذا السؤال، يجب أن نعرف وهو العنصر المستقر، والعنصر غير المستقر، ستعطينا هذه المقالة إجابة لسؤالنا.
محتويات
ذرة الهليوم مستقرة لأن 1- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الكامل للإلكترونات 2- يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين 3- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على إلكترونين 4- جميع الإجابات صحيحة
العنصر المستقر هو العنصر المكتفي ذاتيًا في عدد إلكترونات السطح، وهو عنصر خامل (نبيل) لا يحتاج إلى التفاعل مع أي من العناصر الأخرى، ويصل العنصر إلى الاكتفاء الإلكتروني إذا احتوى على الثمانية الإلكترونات في المدار.السطح، باستثناء عنصر الهيليوم، الذي يحتوي على مدار واحد، يكفي أن يوجد على سطحه إلكترونان فقط ومدار واحد، لذا فإن الإجابة على السؤال هي ذرة مستقرة من الهيليوم لأن 1- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الكامل للإلكترونات 2- يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين 3- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على إلكترونين 4- جميع الإجابات صحيحة
- أجب كل الإجابات صحيحة
عناصر مستقرة
كما ذكرنا فإن العناصر المستقرة هي العناصر التي لا تتفاعل مع أي عنصر من العناصر الأخرى، وتسمى العناصر النبيلة، وتحتل العمود الأخير من الجدول الدوري (المجموعة 18) وتلك العناصر هي غازات، وكلها التي تحتوي على ثمانية إلكترونات سطحية في المدار الأخير ما عدا الهيليوم الذي له مدار واحد فقط وله إلكترونان، لذلك فهو يحقق أيضًا استقرارًا نشطًا، وهي بالترتيب كما يلي
- الهليوم هو هو والعدد الذري 2.
- العدد الذري للنيون هو 10.
- العدد الذري للأرجون هو 18.
- العدد الذري لكريتون هو 36.
- العدد الذري للزينون 54.
- العدد الذري للرادون Rn هو 86.
وصلنا هنا إلى نهاية مقالتنا حيث تكون الإجابة على ذرة الهليوم مستقرة لأن 1- مستوى الطاقة الخارجية يحتوي على العدد الكامل للإلكترونات 2- يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين 3- مستوى الطاقة الخارجي به اثنان الإلكترونات 4- جميع الإجابات صحيحة مع إرفاق الإجابة الصحيحة وتحديد العناصر المستقرة.