يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري وفقًا لخصائصها في صفوف وأعمدة. يعتبر الجدول الدوري من أهم الجداول الأساسية في الكيمياء وهو مرجع يعتمد عليه الكثيرون في مختلف الأمور المتعلقة بالعناصر الكيميائية الواردة في هذا الجدول. ، وستوفر مقالة اليوم مزيدًا من المعلومات حول الجدول الدوري، وستجيب أيضًا عن مدى صحة العبارة يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري وفقًا لخصائصها في صفوف وأعمدة.

حدد الجدول الدوري في الكيمياء

يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب جدولي لجميع العناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري (الرقم الذري يعني عدد البروتونات في نواة الذرة) في صفوف بحيث يتم وضع جميع العناصر الكيميائية ذات التركيب الذري المتماثل في أعمدة رأسية، و يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا منظمًا في 7 صفوف و 18 عمودًا، وذلك بفضل اختراع الجدول الدوري من قبل العالم الروسي ديمتري مينديليف عام 1869، ولكن بالطبع الجدول الدوري الحالي المعتمد في جميع الكتب والأبحاث وال ليس هو نفس الجدول الذي صممه Mendeleev، لأنه مشتق منه، ولكن تم إجراء العديد من التعديلات عليه. جدول يختلف اختلافًا كبيرًا عن الجدول الدوري الحالي. استند الجدول الدوري الذي نشره منديليف إلى ترتيب عناصره وفقًا للزيادة في الكتلة الذرية للعناصر الكيميائية ؛ لأنه في ذلك الوقت لم يكتشف أحد النواة ولم تكن هناك فكرة عن التركيب الداخلي للذرة، اعتمد منديليف على الدليل الوحيد المعروف في ذلك الوقت، وهو الكتلة الذرية.

يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري وفقًا لخصائصها في صفوف وأعمدة. هل الادعاء صحيح أم خطأ

العبارة “يتم تنظيم العناصر في الجدول الدوري بناءً على خصائصها في الصفوف والأعمدة” صحيحة. يحتوي الجدول الدوري على سبعة صفوف، وتسمى هذه الصفوف فترات، وفي هذه الصفوف نجد أن اللافلزات مرتبة على الجانب الأيمن بينما يتم ترتيب المعادن على الجانب الأيسر من الجدول. يحتوي الجدول الدوري أيضًا على أعمدة تسمى المجموعات، وتضم كل مجموعة جميع العناصر الكيميائية التي لها نفس الخصائص. العناصر أحادية الذرة في درجة الحرارة العادية هي عناصر غير تفاعلية.

مجموعات الجدول الدوري للعناصر.

بعد ذلك سنتعرف على المجموعات الواردة في الجدول الدوري

  • الفلزات القلوية وهي عناصر المجموعة 1. وأهم ما يميزها أنها ناعمة، ولامعة، وشديدة التفاعل، وقابلة للاشتعال، وأقل كثافة من المعادن الأخرى. تنفجر عند ملامستها للماء، لذا يجب تخزينها خاملة. الغازات أو الزيوت تبدأ هذه المجموعة بالليثيوم وتنتهي بالفرنسيوم.
  • معادن الأرض القلوية هي عناصر المجموعة 2، ولديها إلكترونان في غلاف التكافؤ، وهي متفاعلة بدرجة كافية ونادرًا ما توجد في الطبيعة بمفردها، ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية.
  • المعادن الانتقالية (اللانثانيدات والأكتينيدات) هي معادن انتقالية أهم خصائصها أن لها لون أبيض فضي، وهي صلبة للغاية، وموصلات ممتازة ولها نقاط غليان وانصهار عالية.
  • أشباه الفلزات أو أشباه الفلزات تتميز بوجود بريق معدني ومتغير الكثافة والصلابة، ويعتمد تفاعل هذه العناصر على طبيعة العناصر الأخرى للتفاعل.
  • اللافلزات تتميز باحتوائها على طاقة تأين عالية، وموصل ضعيف للحرارة والكهرباء، وسطوع ضعيف، بالإضافة إلى سهولة اكتساب الإلكترونات مثل الكبريت والأكسجين والكربون.
  • الهالوجينات تميل العناصر في هذه المجموعة إلى الاقتران مع الفلزات القلوية لإنتاج أنواع أخرى، ومثال على ذلك اقتران الهالوجين من الكلور بمعدن قلوي لإنتاج ملح الطعام.
  • الغازات النبيلة عديمة اللون والرائحة وغير متفاعلة ولها طاقة كهربائية منخفضة بشكل ملحوظ.

يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري وفقًا لخصائصها في صفوف وأعمدة. تتناول مقالة اليوم تعريف الجدول الدوري وأهم خصائصه. أجاب المقال أيضًا على السؤال في المقالة وذكر المجموعات في الجدول الدوري للعناصر. .