من خصائص القواعد

من خصائص القواعد ما يميزها عن الأحماض، وتشكل هذه الخصائص الموضوع الرئيسي لهذه المقالة، والتي تشمل إعادة صياغة درس الأحماض والقواعد، وإعادة تقديمها بطريقة مبسطة ومختصرة، بدءاً من جملة كاملة. وصف مفهوم القاعدة في، وتحديد الفرق بين هذا والحمض، وتقديم بعض الأمثلة على الحلول الحمضية والأساسية، في الختام، لتحديد وعرض أهم استخدامات الأحماض والقواعد.

تعريف القاعدة في الكيمياء

قبل تحديد خصائص القواعد لا بد من البدء بتعريفها، وتسمى القاعدة في اللغة الإنجليزية “Base”، وفي الكيمياء هي مركب كيميائي يمكن أن تتحد معه وتحوله إلى عنصر كيميائي يميل إلى العائد. إلكترون واحد أو أكثر، والعالم “روبرت بويل”، هو أول عالم “أ” صنف الأحماض والقواعد وحدد تعريفها في القرن السابع عشر.

الفرق بين الحمض والقاعدة.

بعد تحديد القاعدة، من الضروري النظر إلى الفرق بينها وبين الحمض، حيث يكمن الاختلاف الرئيسي، بالإضافة إلى خصائص القواعد المختلفة عن خصائص الأحماض، في التعريف، مثل الحمض، أو في اللغة الإنجليزية “. حمض “، هو عنصر كيميائي قادر على استقبال إلكترون واحد أو أكثر، بالإضافة إلى ذوبانه في أيونات الهيدروجين، تتميز الأحماض بطعمها المر، مما يتسبب في تآكل المعدن وتشكيل الصدأ، بالإضافة إلى تلطيخ عباد الشمس الأزرق. ورق.

تفاعل حمض / قاعدي

في البحث عن خواص القواعد نجد أن أبرز تفاعل كيميائي هو التفاعل الحمضي القاعدي، والذي يسمى في اللغة الإنجليزية “تفاعل القاعدة الحمضي”، والذي يرتبط ارتباطًا وثيقًا بآليات التفاعل بين السوائل والسوائل. حيث أن هذا التفاعل يؤدي إلى التحييد الكيميائي للقاعدة، مما ينتج مركبًا جديدًا، والجدير بالذكر أن هذا التفاعل تمت دراسته لأول مرة في التاريخ من قبل العالم الفرنسي “أنطوان لافوازييه” عام 1776، و تسمى التفاعلات الحمضية والقاعدية بنسب متعادلة تفاعلات التعادل، حيث تكون كمية الهيدروجين مساوية لمقدار أيونات الهيدروكسيد.

الأحماض والحلول الأساسية

باختصار، يتشكل المحلول الحمضي عندما ينتج أيون الهيدروجين والأيون السالب الآخر، ومن أشهر الأمثلة على هذه الحلول نذكر محلول حمض الأسيتيك، بينما تشكل القاعدة الحلول عندما يتفاعل أحد المركبات التالية هيدروكسيد (-OH) وكربونات (CO3-2).)، أو كل من الأكاسيد (-O2) وبيكربونات (-HCO3)، ويؤدي إلى تكوين أيون الهيدروكسيد سالب الشحنة (-OH)، أبرزها حل.

ميزات القواعد

تتميز القواعد بالعديد من المواصفات الكيميائية والفيزيائية، والتي تسمح بتحديد الفرق بينها وبين الأحماض، وقد تمكن العالم “روبرت بويل” من تحديدها، بينما أضاف العديد من العلماء مجموعة من الخصائص، وهي كالتالي

• القاعدة لها طعم مر.
• من حيث الملمس، فإن القواعد لزجة ويجادل بعض العلماء بأن لها قوامًا شبيهًا بالصابون.
• تتحول ورقة عباد الشمس عندما تلامس القواعد إلى اللون الأزرق.
• تتفكك القاعدة في الماء لتطلق أيونات الهيدروكسيد، وتشكل محلولًا مائيًا.
• تتميز الحلول الأساسية بقدرتها على توصيل التيار الكهربائي.
• يسمى قياس قدرة القاعدة على تكوين أيون الهيدروكسيل بثابت التأين الأساسي.
• تسمى الهيدروكسيدات قواعد قوية وتقع في المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري للعناصر.

ما هو المقصود بالرقم الهيدروجيني

بعد تحديد خصائص وخصائص القواعد، من الضروري الحديث عن مفهوم الأس الهيدروجيني الذي له العديد من الأسماء مثل الرقم الهيدروجيني، أو مؤشر أيون الهيدروجين، ويرمز له بالرمز “pH”، والذي في تعريفه البسيط هو درجة الحموضة أو الأس الهيدروجيني لأي سائل، وبالتالي فهي مقياس ومؤشر يحدد ما إذا كان العنصر حمضيًا أم أساسيًا أم متعادلًا. الرقم الهيدروجيني هو مقياس يتدرج من 0 إلى 14، حيث تتراوح المواد الحمضية بين 0 و 6، والمواد الأساسية بين 7 و 14، بينما يشير الرقم 7 إلى أن المادة محايدة، ونذكر ما يلي كأمثلة

استخدامات الأحماض والقواعد

تستخدم الأحماض والقواعد في العديد من مجالات الحياة. أدى اكتشاف خصائصه الكيميائية إلى استخدامه في مجالات الصناعة والزراعة والتغذية. تشمل هذه الاستخدامات ما يلي

• يتم استخدام العديد من القواعد في صناعة الجير والطلاء، وتستخدم في عمليات البناء والجبس.
• يستخدم الخل أو حمض الخليك لحفظ الطعام ولإعداد العديد من المشروبات والأطعمة.
• توصف بعض الأدوية المركبة على أسس كيميائية لعلاج حرقة المعدة واضطرابات الجهاز الهضمي.
• تستخدم القواعد في صناعة الورق والحرير وفي تكوين الصابون.
• حمض الفوسفوريك ضروري لتصنيع المشروبات الغازية.
• في الصناعات الكبرى، مثل البطاريات والمتفجرات، يعتمد العلماء على استخدام الأحماض القوية.

ومن خصائص القواعد نذكر النسيج اللزج الذي ظهر في تعريف العالم “روبرت بويل” في القرن السابع عشر، بينما أضاف العالم “أرهينيوس” خاصية الذوبان في الماء وإنتاج أيونات الهيدروكسيد، في حين أن التعريف تم تنقيحه بواسطة “يوهانس برونستيد” والعالم “توماس لوري”. بإضافة قدرة القواعد على استقبال أيون الهيدروجين، أضاف العالم “لويس” أن القاعدة تتميز بقدرتها على التخلي عن إلكترون واحد أو أكثر.