قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة وتطبيقاته في حياتنا العملية، والتي تم تطويرها بسبب تلك الاكتشافات.
محتويات
قوانين حجم الغاز الكيميائي
الغاز حالة من المادة، صلبة أو سائلة أو غازية، تعتمد على حركة جزيئاتها التي تملأ الفراغ. درس العديد من العلماء قوانين الغازات ودرسوا حالتها في ظل ظروف كيميائية مختلفة، مثل تعريض الغاز للحرارة والضغط المختلفين، إلخ. كان هناك العديد من القوانين التي درست حجم الغاز، من بينها.
- قانون بويل، وهو z * h = ثابت.
- Charles H1 / D1 = C2 / D2.
- قانون جاي لوساك هو d1 / d1 = d2 / d2.
- الغاز المثالي وقانونه zh = nw d.
وتجدر الإشارة إلى أن z هو الضغط، و h حجم الفضاء، و n مقدار المادة، و s ثابت الغاز العام، و d درجة الحرارة.
قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة.
اهتم الفيزيائيون بحالات المادة الثلاث، وخاصة الغازية منها، وأجروا العديد من التجارب العلمية التي تحكموا خلالها في عناصر الضغط ودرجة الإلحاح وحجم الفضاء لمعرفة سلوك الغاز وما إذا كان هناك علاقة بينهما حتى ظهر قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ومخترعه ثابتة.
- الإجابة الصحيحة قانون بويل.
بويل وتشارلز لو
قوانين الغازات هي قوانين ومبادئ درست العلاقة بين التأثيرات مثل درجة الحرارة والضغط والحجم وعدد جزيئات الغاز في الحاوية عند تعرضها لعوامل وتثبيت عوامل أخرى في ظل ظروف معينة ودراسة العلاقات التي تظهر، سواء معكوس. أو مباشرة.
- قانون بويل يصف قانون بويل أن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسيًا مع مقدار الضغط عليه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة، وقد تمت كتابته بواسطة القانون الرياضي z * h = ثابت.
- قانون تشارلز يصف أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة عند ضغط ثابت، تمت صياغته في الصيغة الرياضية H1 / d1 = H2 / d2.
في نهاية مقالنا بعنوان قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط في علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة، أوضحنا تفاصيل تجارب الكيميائيين مع الغازات للوصول إلى القوانين التي تثبت الحجم. من الغازات.