اشرح كيف يختلف النموذج النووي للذرة عن نموذج الكرة الصلبة. في البداية تعتبر الكيمياء من أهم العلوم الطبيعية التي تشمل علوم الأرض وعلم الأحياء والفيزياء وعلم الفلك، وهذا العلم هو الذي يدرس التغيرات التي تحدث للمادة في حالاتها الأربع “الغازية والسائلة”. الصلبة والبلازما ودراسة التركيب والخصائص والخصائص والبنية والعوامل التي تؤثر على المادة والبيئة المحيطة. العالم العربي المسلم جابر بن حيان هو المؤسس الحقيقي للكيمياء التي أطلق عليها العرب في الماضي لقب أبو الكيمياء.
محتويات
ما المقصود بالنموذج النووي للذرة
قبل الحديث عن الإجابة على سؤال، وشرح كيف يختلف النموذج النووي للذرة عن نموذج الكرة الصلبة، كان علينا تعريف الطلاب بالمفهوم العام للنموذج النووي للذرة، وهو أحد النماذج المفاهيمية المهمة المستخدمة في لا هيكل الذرة. كان العالم إرنست رذرفورد أول من صاغ هذا النموذج بمساعدة هانز جايجر وأنست مارسدن خلال عام 1909، حيث يتيح هذا النموذج للعلماء التأكد من أن الذرة ليست في النهاية جسمًا واحدًا وأن الذرات لها نواة مشحونة. منذ أن اكتشف العلماء لاحقًا باستخدام الأشعة السينية أن العدد المتوقع للإلكترونات هو نفس العدد الذري داخل الذرة، يمكن تلخيص هذا النموذج من خلال النقاط التالية
- لا تؤثر سحابة الإلكترون على تشتت جسيمات ألفا.
- يتركز جزء كبير من الشحنة الموجبة في حجم صغير نسبيًا في مركز الذرة.
- تتركز الذرات الثقيلة في منطقة الشحنة المركزية مثل الذهب.
- يمكن أن يكون قطر الذرة نفسها حوالي 100000 ضعف قطر النواة.
نظرية دالتون للكرة الصلبة
استخدم الكيميائي جون دالتون العديد من المؤشرات الكيميائية والفيزيائية المعروفة في ذلك الوقت بالاعتماد على الحقائق الملموسة والملاحظات الوصفية حتى يتمكن من بناء مفهومه عن الذرة، بين عامي 1803 و 1808، والذي كان قائمًا على ثلاث فرضيات
- يتكون العنصر الكيميائي من جزيئات صغيرة متناهية الصغر.
- جميع ذرات العنصر متشابهة في الكتلة والخصائص.
- تتحد ذرات العناصر بنسب عددية ثابتة لتكوين مركبات كيميائية.
فيما يتعلق بالإجابة على سؤال، اشرح كيف يختلف النموذج النووي للذرة عن نموذج الكرة الصلبة الموضح في الصورة التالية
في نهاية الموضوع، يمكن تعريف الذرة كيميائيًا على أنها أصغر حجر بناء وأصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بجميع الخصائص الكيميائية للعنصر.