في التفاعلات الطاردة للحرارة، يتم إطلاق الطاقة وبالتالي فإن ΔE للتفاعل يكون سالبًا، بينما في التفاعلات الماصة للحرارة يتم امتصاص الطاقة وبالتالي فإن ΔE موجبة. بالنسبة للتفاعل العكسي، فإن الطاقة المنبعثة في تفاعل طارد للحرارة تساوي كمية الطاقة الممتصة. ويؤثر المحفز على التفاعل الكيميائي عن طريق تقليل طاقة التنشيط لكل من التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي بالتساوي.
نجيب عليك هنا السؤال هل طاقة التنشيط ضرورية للتفاعلات الطاردة للحرارة
محتويات
طاقة التفعيل
نجيب عليك هنا السؤال هل طاقة التنشيط ضرورية للتفاعلات الطاردة للحرارة
إنها الطاقة التي يجب توفيرها لنظام كيميائي أو نووي يحتوي على متفاعلات كامنة لتؤدي إلى تفاعل كيميائي، تفاعل نووي، أو ظواهر فيزيائية أخرى مختلفة. يُشار إليه بالرمز Ea ويستخدم لقياس وحدة الكيلوجول / مول. صاغ هذا المصطلح الكيميائي السويدي سفانتي أرهينيوس في عام 1889 م. يمكن خفض طاقة التنشيط من خلال استخدام محفز. قد تكون طاقة التنشيط إيجابية أو سلبية.
يتم قياس طاقة التنشيط للتفاعل (Ea) بوحدات الجول أو الكيلوجول لكل مول أو السعرات الحرارية لكل مول.
يمكن اعتبار طاقة التنشيط على أنها حجم الحاجز المحتمل (يسمى أحيانًا حاجز الطاقة) الذي يفصل الحد الأدنى من سطح الطاقة الكامنة المرتبط بالحالات الديناميكية الحرارية الأولية والنهائية. لكي يستمر التفاعل الكيميائي أو الانتشار بمعدل معقول، يجب أن تكون درجة حرارة النظام عالية بما يكفي بحيث يكون هناك عدد ملموس من الجزيئات ذات طاقة تحويل تساوي أو تزيد عن طاقة التنشيط.
السؤال هو هل طاقة التنشيط ضرورية للتفاعلات الطاردة للحرارة
والجواب هو
نعم، على الرغم من أن التفاعلات ستطلق طاقة لاحقًا، إلا أنها تحتاج إلى كمية صغيرة من الطاقة لبدء التفاعل