إنها نتيجة انزياح كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون، وهي إحدى الخصائص، وهي من الاكتشافات الحديثة في الفيزياء، باعتبارها أصغر جزء من عنصر كيميائي.
محتويات
تعريف الإلكترون
قبل تحديد الخاصية التي تنتج عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون لا بد من البدء بتعريف الإلكترون، أو بالإنجليزية “الإلكترون”، وهو أحد مكونات الذرة، ويتميز بشحنته السالبة، ووجوده حول النواة، لأنه يتميز عن البقية. من مكونات الذرة، سواء كانت بروتونات أو كتلتها الصغيرة، وعلى الرغم من أن العديد من العلماء توقعوا وجودها، فإن ميزة اكتشافهم تعود رسميًا إلى العالم البريطاني طومسون، في عام 1897، وتجدر الإشارة إلى أن الإلكترونات سر توصيل التيار الكهربائي في المواد الصلبة.
وهو ناتج عن التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون.
عندما يتم إزاحة كثافة الإلكترون أو نقلها داخل سحابة الإلكترون، تتشكل قوة جذب بين العناصر الكيميائية. الشحنة السالبة تحمل طاقة معينة، وهو مفهوم متعلق بالمدار الذري، وهو في الواقع وظيفة رياضية تصف حركة الإلكترونات في الذرة.،
حركة الإلكترونات حول النواة.
عند تعريف الإلكترون المذكور أعلاه، نستنتج أن الإلكترون يدور حول النواة بسبب القوة الجاذبة للجسيمات التي تشكله، وأمامه من حيث الشحنة، مما يسمح للإلكترونات بتوزيع نفسها في المدارات المحيطة التي تسمح عليهم التحرك. تلك البعيدة، وهذه الإلكترونات تشكل سحابة سالبة الشحنة، وتجدر الإشارة إلى أن هذا التوزيع الإلكتروني لكل ذرة يتحكم في حجم الذرة وخصائصها الكيميائية، مما يسمح بتصنيفها مع باقي العناصر الكيميائية. في الجدول عنصر دوري.
عدد الإلكترونات في المدار.
بعد تحديد الخاصية التي تنتج عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون، تجدر الإشارة إلى أن توزيع الإلكترونات على مستوى كل ذرة على مستوى المدارات المتعددة يتحدد بحجم الفراغ والسحابة في هذه الإلكترونات تلتقي، ويتمدد كل مدار داخل المدارات الأربعة الرئيسية المختلفة لإلكترونين، ويرمز إلى هذه المدارات مكتوبة بأحرف لاتينية “s، p، f، d”، وكل مدار رئيسي يحتوي على مستويات ثانوية يمكنها تحمل أكثر من إلكترونين.
ينتج عن إزاحة كثافة الإلكترون في السحابة الإلكترونية قوة جذابة، وهي خاصية تتطلب ة المفاهيم الأساسية للفيزياء، حيث تتكون كل ذرة من بروتونات ونيوترونات وإلكترونات، ولكل إلكترون شحنة سالبة. ويتم توزيعه على مستوى المدارات المختلفة، ولكل عنصر كيميائي خواص فيزيائية ويتم تعريفه كيميائيًا بشكل أساسي في الجدول الدوري للعناصر.