لا توجد قوى جذابة في الغاز المثالي. نعلم أن قانون الغاز المثالي في الفيزياء والكيمياء هو قانون ينظم متغيرات الغاز المثالي، حيث ذكر القانون لأول مرة من قبل العالم الفرنسي بينوا كلابرون في عام 1834، وهو القانون المستمد من حقيقة أنه في حالة عدم وجود غاز، وعدد معين من الجسيمات تحتل نفس الحجم، والحجم يتناسب عكسيًا خطيًا، وهذا يأتي مع تغيير في الضغط ودرجة الحرارة، ويجمع قانون الغاز المثالي بين قانون تشارلز وقانون بويل، والذي بموجبه ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط الملحوظة. أيضًا، من المستحيل تحويل الغاز المثالي إلى سائل أدناه.
محتويات
البحث عن الغازات وخصائصها
نظرًا لأن قانون الغاز المثالي يتجاهل كلاً من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات، وأن قانون الغاز المثالي للغازات الأحادية يكون أكثر دقة عند الضغط المنخفض ودرجات الحرارة الأعلى، فإن تجاهل الحجم الجزيئي يكون أقل أهمية مع زيادة الحجم. تضعف أهمية التفاعلات الزيادة الجزيئية في الطاقة الحرارية، أي زيادة الحرارة، وهناك غازات أحادية الذرة مثل الهيليوم والكريبتون وغيرها كلها غازات خاملة، حيث لا تتحد الذرات لتكوين جزيئات، ولكن تبقى كل ذرة وحده، وهو عليه. الذي يقارن هذا بغاز مزدوج مثل الأكسجين والنيتروجين.
لا توجد قوة جاذبة في الغاز المثالي.
يتكون ثاني أكسيد الكربون وجزيئه من ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين، وهذه الجسيمات أحادية الذرة هي أبسط الغازات في الدراسة وبالتالي تُعرف باسم الغاز المثالي الموجود في الغازات التي تحتوي على ذرتين وثلاث ذرات وأكثر تعقيدًا. الجزيئات والذرات تهتز وتدور أيضًا. حول محور واحد أو أكثر، مما يجعل التعلم صعبًا، وقد تم تطوير معادلات أكثر تعقيدًا، مثل معادلة فان دير فال، التي تسمح بإدخال الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات. .