ما الذي يسبب زيادة معدل التفاعلات الكيميائية التفاعل الكيميائي هو كسر الروابط الكيميائية في الكواشف، لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة، مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة، في خواصها الكيميائية والفيزيائية ككل، ولكن هناك العديد من العوامل التي تؤثر عليها وتزيد. سرعته وهذا ما سنشرحه لاحقا في هذا المقال.
محتويات
معدل التفاعل
المعدل هو المعدل الذي يتقدم به التفاعل الكيميائي، ويعبر عنه عادةً بتركيز المنتجات المنتجة لكل وحدة زمنية أو تركيز المواد المتفاعلة المستهلكة لكل وحدة زمنية.
ما الذي يجعل التفاعلات الكيميائية تسرع
تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي بعدة عوامل، تزداد عند وجود عوامل تزيد من التصادم بين الجزيئات، وتنخفض عند وجود عوامل تقللها، ومن بين هذه العوامل ما يلي
تركيز الكواشف
تؤدي زيادة تركيز المواد المتفاعلة إلى تصادمات أكثر فاعلية لكل وحدة زمنية، مما يزيد من معدل التفاعل، ونتيجة لذلك، ترتبط الزيادة في تركيز المنتجات أيضًا بانخفاض معدل التفاعل.
درجة الحرارة
عادة ما ترتبط الزيادة في درجة الحرارة بزيادة في معدل التفاعل، لأن الزيادة في درجة الحرارة تزيد من معدل الطاقة الحركية لجزيئات المادة، وبالتالي تزيد من الاصطدامات بينها خلال وحدة زمنية. يتضاعف معدل تفاعل معظم (وليس كل) التفاعلات الكيميائية عندما ترتفع درجة الحرارة 10 درجات مئوية، ولكن يمكن أن يتباطأ عندما تصل درجة الحرارة إلى درجة معينة.
طبيعة وسط التفاعل
يتأثر معدل التفاعل الكيميائي بالوسط الذي يحدث فيه، حيث يختلف معدل التفاعل إذا كان الوسط سائلًا أو صلبًا أو غازيًا أو مائيًا أو عضويًا أو قطبيًا أو غير قطبي، كما يتأثر معدل التفاعل أيضًا. يتأثر بشكل وحجم المواد المتفاعلة إذا كانت صلبة، وكذلك مساحة السطح للسوائل والمواد الصلبة.
الضغط
تؤدي زيادة الضغط في التفاعل إلى تحسن احتمالية تفاعل المواد المتفاعلة مع بعضها البعض وبالتالي زيادة معدل التفاعل.
المزج
يزداد معدل التفاعل الكيميائي نتيجة خلط المواد المتفاعلة ؛ يساعد على زيادة قدرتهم على التفاعل.
وجود المواد المنشطة أو المسرِّعة
المحفزات مثل الإنزيمات، على سبيل المثال، تقلل طاقة التنشيط لتفاعل كيميائي وتزيد من معدل التفاعل، مما يزيد من معدل التصادم بين المواد المتفاعلة، مما يزيد من كفاءتها وبالتالي تقليل الترابط بين جزيئات المواد المتفاعلة أو منحها كثافة إلكترونية بحيث يصل التفاعل إلى التوازن بشكل أسرع، بالإضافة إلى أن له تأثير عوامل كيميائية أخرى مثل الرقم الهيدروجيني للمحاليل الكيميائية التي تغير معدل التفاعل، أو بعض الجزيئات الكيميائية التي تتنافس مع المواد المتفاعلة، أو تغير الاتجاه، أو كثافة الإلكترون، أو الارتباط، أو غيرها، وبالتالي تقليل معدل التفاعل.
مساحة السطح
كلما زادت مساحة السطح المتاحة للتفاعل مع الجزيئات الأخرى، زادت سرعة حدوث التفاعل. المزيد من مساحة السطح يعني المزيد من الاصطدامات. المزيد من الاصطدامات يعني المزيد من فرص الاصطدام الصحيح. إذا تفاعلت مادة صلبة مع سائل، فسيحدث التفاعل بشكل أسرع إذا كان أصغر. يتم استخدام قطع من المواد الصلبة. هذا لأنه مع القطع الأصغر، يكون هناك مساحة أكبر للمادة الصلبة للتفاعل مع السائل، وبالتالي يمكن أن يستمر التفاعل بشكل أسرع. لا يتعين على الجزيئات الموجودة داخل المادة الصلبة الانتظار طويلاً للتفاعل مع السائل. كانت سرعة رد الفعل أسرع.
هنا نصل إلى خاتمة هذا المقال الذي أجبنا فيه على سؤال ما الذي يسبب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية عرفنا تأثير كل تركيز من المواد المتفاعلة، ودرجة الحرارة، والضغط، وطبيعة وسط التفاعل، والخليط ووجود المحفزات أو المعجلات على معدل التفاعل.