ما الفرق بين المحلول المشبع والمحلول غير المشبع، حيث أن المحلول عبارة عن خليط كيميائي متجانس من مواد مختلفة، وينتج نتيجة انحلال مادة في مادة أخرى، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن الحلول، لأننا سنشرح الفرق بين محلول مشبع ومحلول غير مشبع.
محتويات
ماهو الحل
المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر، حيث تختلف المواد المختلطة في خواصها وخصائصها، ويتكون المحلول من مذيب ومذاب، بحيث يكون المذيب هو المادة التي تذوب المواد. المذاب هو المادة التي تذوب في المذيب عادة ما يكون المذيب أكبر من المذاب، مثل محلول السكر والماء، ولا يمكن عزل المواد المتجانسة معًا في محلول متجانس بأي طريقة ميكانيكية، ولكن يتم استخدام الطرق الكيميائية للفصل هذه المواد من بعضها البعض.
لقياس كمية المذاب المذاب في كمية معينة من المذيب أو المحلول، يتم استخدام مقياس تركيز المحلول، نظرًا لأن المحلول المركز هو الذي يحتوي على كمية كبيرة نسبيًا من المذاب، في حين أن المحلول المخفف هو الذي يحتوي نسبيًا على كمية كبيرة من المذاب. كمية صغيرة نسبيًا من المذاب حساب تركيز محلول كيميائي بقسمة كتلة المذاب على كتلة المحلول، أو بقسمة حجم المذاب على حجم المحلول، أو بقسمة كتلة المذاب من خلال حجم المحلول.
الفرق بين محلول مشبع وغير مشبع
الفرق بين المحلول المشبع وغير المشبع هو كما يلي
- المحلول المشبع وهو الحل الذي يعمل فيه المذيب على إذابة كل المواد المذابة حتى لا تتمكن من إذابة أي مواد أخرى، وإذا تمت إضافة مواد أخرى إلى هذا المحلول، فإنه يؤدي إلى استقرار المواد غير المنحلة في القاع.
- محلول غير مشبع وهو محلول لم يتم تشبعه بالكامل بالمذاب، لذلك فإن المذيب قادر على إذابة المزيد من المواد المذابة فيه، وبالتالي عند إضافة مواد أخرى إلى هذا المحلول يعمل على إذابتها حتى الوصول لمرحلة التكسير. محلول مشبع.
في الواقع، عندما يتم الوصول إلى نقطة توازن المحلول، في تلك اللحظة لن يذوب المزيد من المذاب، ويقال بعد ذلك أن المحلول مشبع، لأن المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب الذي يمكن أن يكون المخزنة.إذابة، على سبيل المثال عند 20 درجة مئوية، فإن أقصى كمية من كلوريد الصوديوم التي تذوب في 100 جرام من الماء هي 36.0 جرام، وإذا تمت إضافة المزيد من كلوريد الصوديوم بعد هذه الكمية، فلن يذوب لأن المحلول مشبع، على عكس المحلول المشبع الذي يحتوي على أقل من الحد الأقصى لمقدار المذاب الذي يمكن إذابته.
العوامل التي تؤثر على عملية تشبع الحل.
فيما يلي جميع العوامل التي تؤثر على عملية تشبع المحلول وهي كالتالي
- تزداد قابلية ذوبان المحاليل الأيونية مع زيادة درجة الحرارة، باستثناء المركبات التي تحتوي على الأنيونات.
- المواد الصلبة المقسمة بشكل ناعم لها قابلية ذوبان أعلى من المواد الصلبة الكبيرة.
- يعتمد معدل التبلور على تركيز المذاب على السطح البلوري، على عكس معدل الذوبان، والذي يعتمد بشكل أساسي على درجة الحرارة.
- في المحلول المستقر، يتراكم التركيز عند السطح المذاب، مما يؤدي إلى زيادة التبلور، لذا فإن تقليب المحلول يمنع التراكم ويزيد من معدل الذوبان الصافي.
- إذا كانت معدلات الذوبان والتبلور هي نفسها، فسيكون المحلول مشبعًا وسيصل إلى التوازن الديناميكي.
- عندما ترتفع درجة الحرارة، تزداد قابلية الذوبان، مما يؤدي إلى تفاعلات ماصة للحرارة.
- عندما تنخفض درجة الحرارة، تقل قابلية الذوبان، مما يؤدي إلى تفاعلات طاردة للحرارة.
- لا تؤثر إضافة غاز خامل إلى خليط توازن ذي حجم ثابت على التوازن.
- تؤدي زيادة الضغط الخارجي إلى انخفاض حجم التفاعل.
في ختام هذه المقالة، نعلم أن الفرق بين المحلول المشبع والمحلول غير المشبع هو أن المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب الذي يمكن إذابته، في حين أن المحلول غير المشبع هو محلول يحتوي على أقل من أقصى قدر من المذاب يمكن إذابته، كما ونوضح بالتفصيل ماهية الحلول الموجودة في الكيمياء، ونذكر جميع العوامل التي تؤثر على عملية تشبع المحلول.