ما هو حجم محلول معياري من ki تركيزه 3.00، حيث يمكن قياس حجم المحلول الكيميائي من خلال قانون تركيز المحلول الذي يعتمد على كتلة المذاب، وفي هذه المقالة سنتحدث بالتفصيل عن تركيز المحلول، وسنشرح أيضًا القانون المستخدم لقياس هذا التركيز، والذي يعتمد على حجم المحلول.

ما هو تركيز المحلول

تركيز المحلول هو مقياس لكمية المذاب التي تذوب في كمية معينة من المذيب أو المحلول. المحلول المركز هو محلول يحتوي على كمية كبيرة نسبيًا من المذاب، بينما المحلول المخفف عبارة عن محلول يحتوي على كمية صغيرة نسبيًا من المذاب. تتمثل إحدى طرق وصف تركيز المحلول في النسبة المئوية للمحلول المكون من مادة مذابة، ويمكن تحديد هذه النسبة بإحدى الطرق الثلاث

  • كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول.
  • حجم المذاب مقسومًا على حجم المحلول.
  • كتلة المذاب مقسومة على حجم المحلول.

في الواقع، هناك عدة أنواع مختلفة من الوصف الرياضي للتركيز الكيميائي، مثل تركيز الكتلة والتركيز المولي والتركيز العددي والتركيز الحجمي، ولكل طريقة من هذه الطرق مزايا للاستخدام، على سبيل المثال، عندما يكون المذاب في مادة صلبة المحلول. ، الطريقة الصحيحة للتعبير عن التركيز هي نسبة الكتلة، وعندما يكون المذاب والمذيب سائلين، فإن أفضل طريقة هي استخدام التركيز الحجمي.

ما حجم محلول كي القياسي للتركيز 3.00

حجم محلول قياس KI الذي تركيزه 3.00 هو 125 مل، لأن المحلول القياسي هو المحلول الذي يحتوي على حجم معين منه، فوق وزن معروف للمذاب، أو يمكن القول أن المحلول القياسي هو محلول من التركيز المعروف، وتركيز المحلول هو كمية كيميائية تستخدم للتعبير عن كتلة المذاب في المحلول، ويمكن التعبير عنها في نسبة المذاب إلى المذيب أو إلى المحلول، وتركيز يمكن حساب المحلول بقسمة كتلة المذاب على حجم المحلول، وفيما يلي العلاقة الرياضية بين تركيز المحلول وحجمه وكتلة المذاب، وهي كالتالي

تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول

عندما يتم قياس تركيز المحلول بالجرام / مل، يتم قياس كتلة المذاب بالجرام، ويتم قياس حجم المحلول بالمل.

أمثلة على حسابات تركيز المحلول

فيما يلي بعض الأمثلة العملية لكيفية استخدام قانون تركيز المحلول في الحسابات الكيميائية

  • المثال الأول إذا تمت إذابة 20 جرامًا من الملح في كمية من الماء لتكوين محلول حجمه 190 مل، فما هو تركيز هذا المحلول طريقة المحلول كتلة المذاب = 20 جرام حجم المحلول = 190 مل تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول تركيز المحلول = 20 جرام 190 مل تركيز المحلول = 0.105 جم / مل
  • المثال الثاني حساب تركيز المحلول حوالي 400 مل محضر بإذابة 35 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في كمية معينة من الماء. طريقة المحلول كتلة المذاب = 35 جرام حجم المحلول = 400 مل تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول تركيز المحلول = 35 جرام 400 مل تركيز المحلول = 0.0875 جم / مل
  • المثال الثالث ما هي كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يجب إذابتها في الماء لتحضير 675 مل من محلول بتركيز 0.5 جم / مل طريقة المحلول تركيز المحلول = 0.5 جم / مل حجم المحلول = 675 مل محلول تركيز = كتلة حجم المذاب كتلة المذاب = التركيز المحلول × حجم كتلة المحلول = 0.5 جم / مل × 675 مل كتلة المذاب = 337.5 جرام من هيدروكسيد البوتاسيوم.
  • المثال الرابع ما هي كتلة هيدروكسيد الصوديوم التي يجب إذابتها في الماء لتحضير 950 مل من محلول تركيزه 0.75 جم / مل طريقة المحلول تركيز المحلول = 0.75 جم / مل حجم المحلول = 950 مل تركيز المحلول = الكتلة حجم كتلة المذاب = التركيز المحلول × حجم كتلة المحلول = 0.75 جم / مل × 950 مل من كتلة المذاب = 712.5 جرام من هيدروكسيد الصوديوم.

في نهاية هذا المقال عرفنا ما هو حجم محلول ki القياسي، والذي يكون تركيزه 3.00، وشرحنا بالتفصيل ما هو مفهوم تركيز المحلول في الكيمياء، وقد ذكرنا طريقة استخدام قانون تركيز المحلول في الحسابات الكيميائية.