يتم توسيع مجال الطاقة الأول بعدد محدد من الإلكترونات، ويختلف عن عدد الإلكترونات في المجال الثاني أو الثالث أو الرابع، وهكذا، حيث يحتوي كل حقل على أقصى عدد من الإلكترونات المناسبة، وفي كل مجال. عنصر توزع إلكتروناته الخاصة على هذه الحقول حسب سعتها.

مجالات الطاقة

طور العالم الدنماركي نيلز بور نموذجًا في عام 1913 بعد الميلاد. C.، وعرض نموذج بور للذرة كنواة مركزية تحتوي على البروتونات والنيوترونات وكذلك الإلكترونات الموجودة في حقول إلكترونية دائرية على مسافات محددة من النواة، تمامًا كما تدور الكواكب حول الشمس، وكل هذا الفضاء يسمى En سحابة الإلكترون التي تحيط بالنواة، لأن كل حقل إلكتروني فيها يحتوي على مستوى طاقة مختلف، وبالتالي فإن الطبقات القريبة من النواة لها طاقة أقل من تلك البعيدة عن النواة. ، ويتم توسيع كل مجال بعدد محدد من الإلكترونات

يتوسع مجال الطاقة الأول للإلكترونات.

تحتوي الذرة على نواة موجبة الشحنة ذات شحنة سالبة، والجاذبية التي تحدث في الذرة هي نتيجة ارتباط الإلكترونات بالنواة بقوة جذب قوية بحيث تظل الإلكترونات على مسافة معينة من النواة، وكل ذلك يتم توزيع الإلكترونات داخل الذرة في مجالات متعددة، حيث لا تمتلك جميعها نفس المجال أو نفس مستوى الطاقة، لذلك توجد الإلكترونات في مستويات طاقة رئيسية مختلفة، وتوجد هذه المستويات في أنصاف أقطار مختلفة من النواة، ولديهم القواعد المتعلقة بعدد الإلكترونات التي يمكنهم امتصاصها ؛ يحتوي حقل الطاقة الأول للإلكترونات على إلكترونين فقط، ومجال الطاقة الأول هو الأقرب للنواة، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8، بينما يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18، وهكذا ؛ حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات.

أمثلة على توزيع الإلكترونات في مجالات الطاقة

وبعد تحديد مقدار تمدد حقل الطاقة الأول، ولإثبات ذلك، نقدم بعض الأمثلة على توزيع الإلكترونات في مجالات الطاقة، مع ذكر عددها الذري، والذي بدوره يساوي عدد الإلكترونات في الذرة.، والتي سنقوم بتوزيعها وفقًا لقواعد التوزيع الإلكتروني، والتي تنص على أن مجال الطاقة يتمدد. يحتوي أول الإلكترونات على إلكترونين، وحقل الطاقة الثاني يستوعب ثمانية، بينما يحتوي الثالث على ثمانية عشر، وهكذا، حيث كل طاقة يمكن تحديد المجال من خلال العدد الإجمالي للإلكترونات الخاصة به من خلال الصيغة التالية 2 * n ^ 2، حيث n يمثل عدد الحقول.

  • الهيدروجين (H) رقمه الذري 1، وتكوينه الإلكتروني كالتالي 1.
  • الليثيوم (Li) رقمه الذري 3، فيكون توزيعه الإلكتروني كالتالي 2، 1
  • الصوديوم (Na) رقمه الذري 11، فيكون توزيعه الإلكتروني كالتالي 2، 8، 1.
  • الأكسجين (O) رقمه الذري 8، فيكون توزيعه الإلكتروني كالتالي 2، 6.
  • الكريبتون (Kr) رقمه الذري 36، لذا فإن توزيعه الإلكتروني يكون كالتالي 2، 8، 8، 18.
  • التيتانيوم (Ti) رقمه الذري 22، فتوزيعه الإلكتروني يكون كالتالي 2، 8، 8، 4.

في الختام، ومن خلال هذه الأمثلة على وجه الخصوص، من الواضح أن مجال الطاقة الأول للإلكترونات يتمدد إلى إلكترونين، وهذا هو أقصى امتداد، باستثناء عنصر الهيدروجين، الذي يحتوي على إلكترون واحد فقط.