كم عدد الإلكترونات التي تظهر في الرسم النقطي أو وفقًا لرمز لويس، سؤال مهم لأن مخطط النقطة هذا يساعد على فهم تكوين المواد، كما يساعد على فهم التفاعلات بين المواد التي يمكن أن تحدث اعتمادًا على مخطط النقاط، و سنشرح في هذه المقالة ذلك بالتفصيل، ولكن أولاً وقبل كل شيء، يجب أن تعرف مستويات الطاقة الرئيسية وما هي.
محتويات
مستويات الطاقة الرئيسية
يتكون من نواة موجبة الشحنة تحتوي على بروتونات ونيوترونات، وتحتوي الذرة على إلكترونات سالبة الشحنة. التجاذب الذي يحدث في الذرة هو نتيجة حقيقة أن الإلكترونات ترتبط بالنواة بحيث تبقى على مسافة معينة منها، وبما أنه من المعروف أنه ليست كل الإلكترونات داخل الذرة لها نفس الموقع أو نفس مستوى الطاقة. ، لذلك فإن الإلكترونات موجودة في مستويات طاقة رئيسية مختلفة، وهذه المستويات موجودة في أنصاف أقطار مختلفة للنواة ولديها قواعد تتعلق بعدد الإلكترونات التي يمكنها الاحتفاظ بها ؛ مثال على ذلك أن ذرة الذهب المحايدة (Au) تحتوي على 79 بروتونًا في نواتها و 79 إلكترونًا.
في هذه الحالة، يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الأول، وهو الأقرب للنواة، دائمًا على إلكترونين كحد أقصى، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8، بينما يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18، وهكذا ؛ حتى يتم التعامل مع كل منهم 79 ؛ أو يتم توزيع عدد إلكترونات أي ذرة أخرى بناءً على هذا الترتيب، لذلك نوزع الإلكترونات في المستويات وفقًا للترتيب التالي المستوى الأول يستوعب إلكترونين فقط، والمستوى الثاني يستوعب بحد أقصى 8 إلكترونات إضافية والثالث تستوعب 18، وهكذا حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات، ولكن طالما أنها تحتوي على المستوى الأخير يحتوي على 8 إلكترونات كحد أقصى، بغض النظر عن عدد الإلكترونات.
كم عدد الإلكترونات التي تظهر على مخطط النقطة
المخططات النقطية المعروفة أيضًا باسم مخططات لويس النقطية، أو ما يسمى برموز لويس أو هياكل لويس هي مخططات تمثل إلكترونات التكافؤ في الذرة. تساعد رموز لويس وهياكل لويس في تصور إلكترونات التكافؤ للذرات والجزيئات، سواء كانت موجودة كأزواج منفردة أو ضمن روابط. مستوى الطاقة له أهمية كبيرة للنواة الخارجية في الكيمياء، لأن هذا المدار يأخذ الإلكترونات إلى أبعد نقطة عن النواة، والتي بدورها هي الأكثر استقرارًا بسبب قوتها الجذابة ؛ يعتمد التفاعل الكيميائي لجميع العناصر المختلفة في الجدول الدوري على عدد الإلكترونات في آخر مستوى خارجي، وهو ما يسمى مستوى التكافؤ أو غلاف التكافؤ. في حالة الذهب، يوجد إلكترون واحد فقط في مستوى التكافؤ.
هذا يمثل عدد الإلكترونات التي تظهر في مخطط النقطة، أي عدد الإلكترونات في الغلاف السفلي.مثال آخر هو عنصر البوتاسيوم، الذي يحتوي على رقم ذري 11. عدد الإلكترونات في الغلاف السفلي يساوي 1، لذا فإن عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر البوتاسيوم يساوي 1، وعدد الإلكترونات التي تظهر في الصورة النقطية يساوي 1.
كيف تكتب رمز لويس
في رموز لويس، يتم كتابة الرمز الكيميائي للعنصر، كما هو الحال في الجدول الدوري، ثم يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط تحيط به، على سبيل المثال، يحتوي الكربون على عدد ذري يساوي 6، لذلك فإن يحتوي عدد إلكترونات التكافؤ على 4، أي في مداره الأخير يوجد 4 إلكترونات، لذلك نرسم 4 نقاط حول رمز العنصر للكربون، وهو C، ولا تظهر الإلكترونات الداخلية باستثناء إلكترونات التكافؤ في التمثيل المنقط، وفي رمز لويس لأن التفاعل الكيميائي لذرة العنصر يتم تحديده فقط من خلال إلكترونات التكافؤ، أي الإلكترونات الموجودة في غلافها الأخير، ورموز لويس لذرتين أو أكثر لكتابة الهيكل الجديد الجديد. مركب يتضمن الحلقات.
في الختام، نبرز أهمية معرفة عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي، بعد معرفة مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التي يستوعبها كل مستوى، والتركيز على عدد الإلكترونات في المستوى الأخير، والتي تمثل الإلكترونات التكافؤ أو ما يسمى بالإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي أخيرًا يمكننا كتابة رمز لويس بعد معرفة هذه الأشياء.