حل مسألة كتلة الهيدروجين الناتجة عن تفاعل 0.200 مول من الصوديوم مع فائض من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم … التفاعلات الكيميائية المختلفة التي تحدث في الطبيعة، أو تلك التي تحدث في المعامل العلمية والمختبرات والمصانع الكيماوية المختلفة تحكمها قوانين محددة اكتشفها الكيميائيون على مر العصور. ، وفي سطور هذه المقالة سيتم توفير أهم المعلومات حول التفاعلات الكيميائية وسيتم حل السؤال المطروح أعلاه.
محتويات
كتلة الهيدروجين الناتجة عن تفاعل 0.200 مول من الصوديوم مع الماء الزائد لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم …
الإجابة هي 0.020 جرام، والصوديوم من أشهر العناصر الكيميائية، فهو عنصر لامع وناعم ومشع وفعال، وهو أحد عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري الذي يضم عدة عناصر كيميائية. لا يوجد في الطبيعة في شكل حر، ولكنه غالبًا ما يرتبط بعناصر أخرى، وعندما يتفاعل بقوة مع الماء، ويشكل هيدروكسيد الصوديوم، ويطلق غاز الهيدروجين.
تفاعل الصوديوم مع الماء.
الصوديوم عنصر نشط كيميائيًا، وهو أحد الفلزات القلوية المعروف بتفاعله السريع مع الماء، ومعظم المعادن القلوية عند تفاعلها مع الماء تنتج هيدروكسيد المعدن وتطلق غاز الهيدروجين، وهذا ينطبق على الصوديوم في تفاعله مع الماء ينتج هيدروكسيد الصوديوم ويتم إطلاق غاز الهيدروجين، والمعادلة الممثلة يكون التفاعل على النحو التالي بعد التوازن
Na + H2O = NaOH + 1/2 H2.
خطوات تفاعل الصوديوم بالماء.
- عند اكتمال رد الفعل هذا، قد يلاحظ المجرب العلامات التالية
- لاحظ إطلاق غاز الهيدروجين الذي تم اكتشافه عند الاحتراق، مما ينتج عنه لهب أزرق وفرقعة طفيفة.
- ذوبان الصوديوم المعدني في الماء.
- لاحظ المحلول الأساسي الذي تم إنتاجه باستخدام أحد الكواشف التي يتغير لونها اعتمادًا على طبيعة الوسط سواء كان حمضيًا أو قلويًا.
- زيادة درجة حرارة أنبوب الاختبار بسبب الحرارة الناتجة عن التفاعل.
في نهاية هذا المقال تم توضيح حل مسألة كتلة الهيدروجين الناتج عن تفاعل 0.200 مول من الصوديوم مع فائض من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم، وأهم المعلومات عن تفاعل المعدن الصوديوم بالماء والمعادلة التي تمثل التفاعل.