تحقيق في مساهمات الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد ؛ بصفتنا كيميائيين، لدينا مساهمات كثيرة في معرفة خواص الأحماض والقواعد، والتي تعد من أهم المساهمات العلمية، حيث ساعدت في الحصول على تطبيقات مهمة لا حصر لها لهذه المركبات الكيميائية، وبالتالي، من خلال في هذا سوف نقدم استقصاء مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد.

الأحماض والقواعد

الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين، لذا يمكنهم التبرع بالبروتون، وهو (أيون الهيدروجين) لمادة أخرى، بينما تعمل القواعد كأيون أو جزيء يمكنه قبول أيون الهيدروجين من حمض. لمذاقه الحامض، حيث أن الحمض هو في الأساس جزيء قادر على التبرع بأيون (H +)، ويمكن أن يظل مناسبًا بشدة بعد فقدان (H +)، ومن ناحية أخرى، تتميز القواعد بطعمها المر. طعم وملمس زلق، بالإضافة إلى أنه معروف بقاعدة يمكن أن تذوب في الماء (قلوي).

بحث عن مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد

برز الكيميائيون عبر التاريخ لاكتشافهم تطبيقات ومعلومات لا حصر لها في مختلف مجالات الكيمياء.

  • نظرية برونستد ونظرية لويس ونظرية سفانت أرينيوس.

تم اقتراح ثلاث نظريات في ضوء تحديد الأحماض والقواعد، وتحتوي هذه النظريات على ما يلي

  • تنص نظرية أرهينيوس في تحديد الأحماض والقواعد على ما يلي “يولد الحمض أيونات (H +) في محلول، بينما تنتج القاعدة (OH-) أيونًا في محلولها”.
  • تعرف نظرية Brønsted-Lowry الأحماض والقواعد على أنها “الحمض كمانح للبروتون والقاعدة كمستقبل للبروتون”.
  • وصف لويس الأحماض والقواعد في تحديد خواصها “الأحماض كمقبلات لزوج الإلكترون وقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.

خصائص الأحماض والقواعد.

وُجدت العديد من الخصائص للأحماض والقواعد، لكنها تختلف فيما بينها، وفيما يلي شرح لها

خصائص الحمض

من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي

  • لها طعم حامض.
  • الأحماض أكالة في الطبيعة.
  • إنه موصل جيد للكهرباء.
  • تكون قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل من (7).
  • عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن، فإن هذه المواد تنتج غاز الهيدروجين.

الخصائص النحوية

أي شيء له طعم مر يعتبر أساسًا، وهو زلق كالصابون، وهذا أحد أساساته، بالإضافة إلى أنه عند غمره في الماء تبدأ القواعد في توصيل الكهرباء، نتيجة تكونه من جزيئات مشحونة في المحلول.، ويمكن تحديدها فيما يلي بخصائصها

  • يمكن الشعور بملمس الصابون عند لمسه.
  • تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عندما تذوب في الماء.
  • تعمل القواعد، عند وضعها في محلول مائي، كموصل جيد للكهرباء.
  • قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد تكون دائمًا أعلى من (7).
  • القواعد عبارة عن مواد ذات مذاق مرير، بالإضافة إلى تحويل ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
  • تتضمن أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم. [Ca (OH) 2].

في نهاية مقالنا، شرحنا الأحماض والقواعد، وكذلك ذكرنا تحقيقًا حول مساهمات الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد، وكذلك خصائص الأحماض والقواعد.