الهالوجينات عبارة عن عناصر غير معدنية نشطة تتحد معها بسرعة عناصر من المجموعات التالية. نرحب بكم أيها الطلاب الأعزاء في موقع أخبار تن نيوز الخاص بكم والذي يضم نخبة من الأساتذة والمعلمين لكافة المستويات الدراسية.

حيث نعمل معًا كوحدة واحدة ونبذل قصارى جهدنا لنضع بين يديك حلولًا نموذجية لجميع الأسئلة التي تواجهك لمساعدتك على التفوق والنجاح.

الهالوجينات هي عناصر أو مواد تشكل ملحًا بالاتحاد المباشر مع المعدن. الهالوجينات هي الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين.

تقع مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري في المجموعة الرئيسية 7 (المجموعة 17 وفقًا للترقيم الحديث)، وكلها أحادية التكافؤ (في المركبات لكل منها وحدة شحنة سالبة).

مثال على ملح به هالوجين ملح طعام، كلوريد الصوديوم.

في هذا الملح، يحتوي الكلور، Cl، على شحنة سالبة واحدة، ولصوديوم شحنة موجبة واحدة.

الهالوجينات هي عناصر غير معدنية تفاعلية، أي من المجموعات التالية تتحد بسرعة معها

تسمى الهالوجينات الهالوجينات بهذا الاسم، وتتكون من مقطعين (هال) يعني الملح، و (جين) تعني المنتج، وتعني “منتج الملح”. الطعام).

لا توجد الهالوجينات بشكل حر في الطبيعة، ولكن في الغالب في شكل مركبات ؛ بسبب تفاعله الكيميائي الكبير. يتفوق الفلور على باقي العناصر من حيث الوفرة في القشرة الأرضية بنسبة 0.06٪، يليه الكلور 0.031٪، والبروم 0.00016٪، ثم اليود 0.00003٪. لا يوجد الأستاتين والتينسين في الطبيعة، لأنهما يتكونان فقط من نظائر مشعة قصيرة العمر.

الخصائص الفيزيائية للهالوجينات

  • الهالوجينات هي المجموعة الوحيدة في الجدول الدوري التي تحتوي على العناصر الموجودة في الحالات الثلاث المختلفة للمادة (الصلبة والسائلة والغازية) عند درجة حرارة الغرفة، والفلور والكلور في الحالة الغازية، والبروم في الحالة السائلة، واليود و أستاتين في الحالة الصلبة.
  • تتنوع الهالوجينات في اللون، فلور الفلورين أصفر شاحب، وكلور أخضر، وبروم أحمر، ويود وأستاتين أسود.
  • إنه غير موصل للحرارة والكهرباء.
  • تتميز بنقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا مقارنة بالعناصر غير المعدنية الأخرى.

الخواص الكيميائية للهالوجينات

  • تتميز الهالوجينات بتفاعلها الكيميائي الشديد (تنخفض فعاليتها تدريجيًا من أعلى مجموعة الهالوجين إلى أسفلها)، نظرًا لوجود عناصر مختلفة، سبعة إلكترونات على مدار سطحها، لذلك تسعى للحصول على إلكترون حتى تشبع الطبقة السطحية. مع ثمانية إلكترونات وتصل إلى مرحلة الاستقرار، وغالبًا ما تميل الهالوجينات إلى الاندماج مع عناصر أخرى، وأبرزها الفلزات القلوية (عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري)، والتي لها إلكترون واحد على مدارها السطحي.
  • تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لإنتاج هاليدات الهيدروجين الحمضية، والتي تذوب في الماء لتكوين المحاليل الحمضية. تنخفض حموضة هاليدات الهيدروجين الناتجة من HF إلى HI، ويتفاعل الفلور مع الهيدروجين بقوة، بينما يحتاج تفاعل الكلور مع الهيدروجين إلى ضوء الشمس، بينما تتطلب تفاعلات البروم واليود مع الهيدروجين التسخين ووجود محفز، على التوالي.
  • تفاعل الهالوجينات مع المعادن تتفاعل الهالوجينات مع معظم المعادن بشكل مباشر لإنتاج هاليدات معدنية، بسبب تفاعلها الكيميائي الشديد. مثال على ذلك هو تفاعل الصوديوم مع غاز الكلور لإنتاج ملح كلوريد الصوديوم. يتميز هذا التفاعل بكونه طاردًا للحرارة، ويصاحبه انبعاث ضوء أصفر ساطع.

(2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s.)

تتأين هاليدات المعادن بسهولة، بسبب الاختلاف الكبير في القدرة الكهربية بين الهالوجينات (كهرسلبية عالية) والمعدن (كهرسلبية عالية).

  • تفاعل الهالوجينات مع الأكسجين تتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لإنتاج العديد من الأكاسيد (غير المستقرة)، وقد ينتج عن هذا التفاعل أيضًا أحماض أكسجينية من الهالوجينات مثل حمض هيبوكلوروس (HCLO) وحمض الكلوريك (HClO3).

أهم استخدامات الهالوجينات

  • يستخدم الكلور كعامل مطهر ومبيد للجراثيم في تنقية ومعالجة مياه الشرب وأحواض السباحة، كعامل مبيض في صناعة الورق، وفي المواد الغذائية والجلود والمنسوجات.
  • تستخدم مركبات اليود في العديد من التطبيقات التجارية، في صناعة الأحبار والأصباغ، كمكمل غذائي في علف الحيوانات، كمحلول مطهر لتنظيف الجروح، وكعوامل تباين داخلية في تقنيات التصوير مثل التصوير المقطعي والتصوير الشعاعي والتنظير الفلوري . نظير اليود (اليود 131) يستخدم في علاج سرطان الغدة الدرقية.
  • يستخدم البروم في العديد من المجالات، في صناعة مبيدات الآفات والمستحضرات الصيدلانية، كمثبط للهب ؛ تضاف مركبات البروم إلى العلب البلاستيكية للإلكترونيات لجعلها أقل قابلية للاشتعال، ويستخدم بروميد الفضة في صناعة أفلام التصوير.
  • تُستخدم الفلوروكربونات مثل ثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان (CF2Cl2) في تصنيع مكيفات الهواء والثلاجات، والتي توقفت بسبب الضرر الذي تسببه لطبقة الأوزون، وتضاف مركبات الفلور إلى معاجين الأسنان لحماية الأسنان من التسوس. يستخدم حمض الهيدروفلوريك (HF) للنقش على الزجاج، وتعتبر بلورات فلوريد الكالسيوم (CaF2)، المعروفة أيضًا باسم الفلوريت أو الفلورسبار، ذات أهمية في الصناعات البصرية والزجاجية.
  • يعتبر الأستاتين مهمًا في علاج الأمراض المرتبطة بالغدة الدرقية، بينما يُستخدم نظير الستاتين (أستاتين -٢١١) في العلاج الإشعاعي.

سؤال الهالوجينات هي عناصر غير معدنية تفاعلية، أي عناصر من المجموعات التالية تتحد معها بسرعة

الجواب الفلزات القلوية.