خريطة مفهوم الرابطة الكيميائية. تسعى الذرات لملء مداراتها الإلكترونية الخارجية، ساعيةً إلى تنظيم نفسها في أنماط مستقرة. في بعض الأحيان يكون من الضروري ضم ذرات أخرى لملء هذه المدارات، وتسمى هذه الروابط الروابط الإلكترونية، وسنتحدث في هذه المقالة عن الروابط الكيميائية وأنواعها، حيث سنقدم خريطة مفاهيمية.
محتويات
ما هي الروابط الكيميائية
الروابط الكيميائية هي القوة التي تجمع الذرات معًا في مجموعات تعرف باسم الرابطة الكيميائية. يمكن تصنيف الترابط الكيميائي على أنه أحد أسس الكيمياء التي تشرح مفاهيم أخرى، مثل الجزيئات والتفاعلات، والتي بدونها يشعر العلماء بأنهم غير قادرين على تفسير سبب جذب الذرات لبعضها البعض أو كيفية تكوين المنتجات بعد الترابط. يحدث تفاعل كيميائي. .
خريطة مفهوم الرابطة الكيميائية
من المعروف أن الذرات الفردية لديها حاجة مستمرة للاستقرار، لذلك فهي تبحث دائمًا عن روابط كيميائية مع ذرات أخرى لتحقيق هذا الاستقرار والاستقرار (تعتمد الإلكترونات على احتياجات كل ذرة)، أو الروابط الأيونية من خلال الخسارة أو الإتيان. بعد ذلك، سوف نقدم خريطة لمفاهيم الروابط الكيميائية.
أنواع الروابط الكيميائية
هناك العديد من الروابط الكيميائية التي تختلف باختلاف الحاجة إلى إلكترونات الذرات، وهذه الأنواع هي
- الروابط الأيونية تشير الرابطة الأيونية إلى الرابطة التي تتضمن عملية نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، بحيث تكتسب إحدى الذرات إلكترونًا، بينما تفقد الذرة الأخرى إلكترونًا. لذا فإن أحد الأيونات الناتجة يحمل شحنة سالبة والأيون الآخر يحمل شحنة موجبة، وفقًا لقاعدة تجتذب الشحنات المعاكسة.
- الروابط التساهمية وهي الروابط الأكثر شيوعًا بين الذرات، وهي الروابط التي تساهم مع بعضها البعض في تكوين وتشكيل الجزيء، وتنقسم الروابط التساهمية إلى نوعين، الرابطة التساهمية القطبية والرابطة التساهمية غير القطبية كفالة. ، أو ما يسمى برابطة الهيدروجين.
- رابطة التنسيق هي حالة وسيطة بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية، حيث يكون أحد طرفي الجزيء مشحونًا سالبًا والطرف الآخر مشحونًا بشكل إيجابي. وتسمى أيضًا الرابطة التساهمية أو التساهمية. تنشأ هذه الرابطة بين الذرات لتكوين الجزيئات، أو بين ذرة في جزيء واحد وأيون، أو ذرة في جزيء واحد وذرة في جزيء آخر.
- رابطة الهيدروجين هذا هو أضعف نوع من الروابط الكيميائية، وهو تفاعل يتضمن ذرة هيدروجين تقع بين زوج من الذرات الأخرى التي لها صلة قوية بالإلكترونات. في بعض الأحيان توجد هذه الرابطة بين الذرات في جزيئات مختلفة أو في أجزاء من نفس الجزيء.
- الروابط المعدنية القوة التي تربط الذرات في مادة معدنية. تتكون هذه المادة الصلبة من ذرات وثيقة الترابط. في الترابط المعدني، يتداخل الغلاف الخارجي للإلكترونات على كل ذرة من المعدن مع عدد كبير من الذرات المجاورة، مما يتسبب في انتقال إلكترونات التكافؤ باستمرار من ذرة إلى أخرى وعدم الارتباط بأي زوج محدد من الذرات. يمكن وصف أنه على عكس الروابط الموجودة في المواد الرابطة تساهميًا، فهي ليست ثابتة ولديها القدرة على التحرك بحرية نسبيًا في جميع أنحاء البلورة.
بهذا نختتم مقال اليوم بعنوان خريطة مفاهيم الروابط الكيميائية، والذي نتحدث فيه عن معنى وأنواع الروابط الكيميائية، كما نقوم بتضمين خريطة مفاهيمية للروابط الكيميائية.