أهلا وسهلا بك إلى طلابنا الأعزاء على موقع الأخبار تن. في هذا المقال نجيب عليك سؤالاً عن خصائص القواعد. مقدمًا، نتعرف على تعريف القواعد في الكيمياء، وكيف يتفاعل الحمض مع القاعدة، ونتعرف على الحلول الحمضية والأساسية، ثم نتعلم الإجابة الصحيحة على سؤال عن خصائص القواعد.
محتويات
تعريف القاعدة في الكيمياء
قبل تحديد خصائص القواعد، من الضروري البدء بتعريفها، وتسمى القاعدة في اللغة الإنجليزية “Base”، وفي الكيمياء هي مركب كيميائي يمكن أن يتحد مع أيونات الهيدروجين، مما يجعله عنصرًا كيميائيًا يميل إلى تخلى عن إلكترون واحد أو أكثر، وكان العالم “روبرت بويل” أول عالم يصنف ويعرف الأحماض والقواعد، في القرن السابع عشر.
تفاعل الحمض / القاعدة
في رحلة البحث عن خصائص القواعد، نجد أن أبرز تفاعل كيميائي هو التفاعل الحمضي القاعدي، والذي يسمى في اللغة الإنجليزية “تفاعل الحمض القاعدي”، والذي يرتبط ارتباطًا وثيقًا بآليات التفاعل بين الغازات و السوائل، حيث يؤدي هذا التفاعل إلى التعادل الكيميائي للقاعدة، مما ينتج مركبًا جديدًا، ومن الجدير بالذكر أن هذا التفاعل تمت دراسته لأول مرة في التاريخ من قبل العالم الفرنسي “أنطوان لافوازييه” عام 1776، والتفاعلات الحمضية والقاعدية تسمى بنسب متعادلة كتفاعلات معادلة، حيث تكون كمية الهيدروجين مساوية لأيونات الهيدروكسيد.
المحاليل الحمضية والقاعدية
باختصار، يتشكل المحلول الحمضي عندما ينتج أيون الهيدروجين والأيون السالب الآخر، ومن أشهر الأمثلة على هذه المحاليل نذكر محلول حمض الأسيتيك، بينما تشكل القاعدة الحلول عندما يتفاعل أحد المركبات التالية هيدروكسيد (-OH) وكربونات (CO3-2). )، أو كل من أكسيد (-O2) وبيكربونات (-HCO3)، ويؤديان إلى تكوين أيون الهيدروكسيد سالب الشحنة (-OH)، وأبرزها محلول بيكربونات الصوديوم.
ميزات القواعد
تتميز القواعد بالعديد من المواصفات الكيميائية والفيزيائية، والتي تتيح تحديد الفرق بينها وبين الأحماض، واستطاع العالم “روبرت بويل” تحديدها، بينما أضاف العديد من العلماء مجموعة من الخصائص، وهي كالتالي[1]
القاعدة لها طعم مر. من حيث الملمس، فإن القواعد لزجة، ويجادل بعض العلماء بأنها تشبه الصابون في الملمس. ورقة عباد الشمس عندما تلامس القواعد يتحول إلى اللون الأزرق. تتفكك القاعدة في الماء لتطلق أيونات الهيدروكسيد، وتشكل محلولًا مائيًا. تتميز الحلول الأساسية بقدرتها على توصيل التيار الكهربائي. يسمى قياس قدرة القاعدة على تكوين أيون الهيدروكسيل ثابت التأين الأساسي. تسمى الهيدروكسيدات قواعد قوية، وتقع في المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري للعناصر.