أهلا وسهلا بكم أعزائي الطلاب إلى موقع الدمج. في هذا المقال، نجيب على سؤال حول وجود جسيمات في نواة الذرة تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات. نعرف مسبقا النظرية الذرية وتعريفها ومفهومها، ونتعرف على نماذج النظرية الذرية مثل نموذج دالتون وتومسون وفاراداي، ثم نقدم لك الإجابة الصحيحة على سؤال في نواة الذرة هناك الجسيمات التي تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات
محتويات
النظرية الذرية
تهتم النظرية الذرية بدراسة طبيعة كل عنصر. طور العديد من العلماء نماذج ونظريات وتصورات حول بنية الذرة وتوزيع الجسيمات فيها وشحنتها. فيما يلي أبرز النماذج العلمية التي كان لها تأثير على تاريخ العلوم الذرية
نموذج دالتون
اعتمد العالم جون دالتون على قوانين النسب الثابتة والحفاظ على الكتلة وطور نظرية تنص على ما يلي
تتكون العناصر في الطبيعة من جسيمات غير قابلة للتجزئة تسمى الذرات. تتشابه ذرات كل عنصر مع بعضها البعض في الحجم والكتلة والخصائص الفيزيائية والكيميائية وتختلف من عنصر إلى آخر. الذرة جزء متناهي الصغر وصلب وغير قابل للتجزئة. يمكن أن تتشارك ذرات العناصر المختلفة وتتحد مع بعضها البعض وفقًا لنسب عددية محددة لتكوين المواد والمركبات. الاتحاد الكيميائي هو عملية تغيير توزيع الذرات.
نموذج فاراداي
اهتم العالم الإنجليزي فاراداي، وهو فيزيائي مشهور، بالتحليل الكهربائي والكهرومغناطيسي للأشياء. توصل إلى استنتاجات حول بنية الذرة، والتي بموجبها تحتوي الذرة على جسيمات مكهربة وتحمل شحنة، واسمها الإلكترونات. توصل إلى هذا من خلال العديد من التجارب التي عملت على التحليل الكهربائي لكبريتات النحاس، لكنه لم يضع مفهومًا ونموذجًا خاصًا به. نواة الذرة.
نموذج طومسون
أجرى العالم جوزيف جون طومسون العديد من التجارب والأبحاث التي توصل من خلالها إلى اكتشاف الإلكترون وطور نظرية تحمل اسمه وتنص على ما يلي
الذرة عبارة عن كرة صلبة ذات شحنات موجبة. الإلكترونات السالبة موجودة في الذرة التي تتخللها، على غرار وجود البذور في البرتقال. الذرة جزء متعادل كهربائيًا
يوجد في نواة الذرة جزيئات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات
يوجد في نواة الذرة جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات. الجواب “البيان خاطئ”. تحتوي نواة الذرة على جسيمات ذات شحنة موجبة تسمى البروتونات، بالإضافة إلى العناصر المشحونة محايدًا والمعروفة باسم النيوترونات، بينما توجد الإلكترونات وفقًا لمدارات حول النواة وتحمل شحنة سالبة ويختلف العدد عن الإلكترونات من عنصر لآخر ولكن في يحمل كل عنصر نفس عدد البروتونات التي تحمل الشحنة الموجبة في النواة