مستوى الطاقة الذي يقع فيه الإلكترون هو ما يحدد كمية طاقة الإلكترون.بيان صواب أو خطأ، يعتبر أن الذرة تتكون من عدة مستويات يتم فيها توزيع الإلكترونات، حيث أن الإلكترونات في المستوى الأخير وتسمى إلكترونات التكافؤ. عندما تندمج كل ذرة مع أخرى، تكتسب الذرات أو تفقد. من هذه البيانات سنقوم بتسليط الضوء عليك من خلال الأسطر التالية عند شرح صحة هذه العبارة وسيتم شرح مفهوم الذرة.
محتويات
يحدد مستوى طاقة الإلكترون مستوى طاقة الإلكترون.
تتكون الذرة من نواة في مركزها، حيث تحتوي النواة على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات مشحونة محايدة، وتحيط بها عدد من الإلكترونات سالبة الشحنة، والإلكترونات أقل في مستوى الطاقة الأدنى في الجزء السفلي. ولكن عندما تكون الإلكترونات في القمة، تكون طاقتها عالية، لأن شحنة الذرة محايدة لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة، ومن خلال الموقع الرسمي تأتي الإجابة الصحيحة على السؤال “مستوى الطاقة الذي يكون فيه الإلكترون وجد يحدد كمية طاقة الإلكترون “هي
- العبارة الصحيحة.
مراحل اكتشاف الذرة
لقد مر اكتشاف الذرة ومكوناتها بمراحل عديدة تمثلت بمجموعة من النظريات والاكتشافات، ويمكن تلخيص النظريات التي فسرت اكتشاف الذرة على النحو التالي
- نظرية دالتون الذرية أوضح العالم أن الذرة هي التركيب الأساسي لأي مادة ولا يمكن تقسيمها إلى أي شيء أصغر، بالإضافة إلى قدرتها على توضيح كيفية تكوين العناصر والمركبات من خلال التجارب الكيميائية التي أجراها، حيث أظهر أن يتكون العنصر من مجموعة من الذرات أما بالنسبة للمركبات، فهي عبارة عن اندماج نوعين أو أكثر من الذرات التي يتم إعادة ترتيبها من خلال تفاعل كيميائي. وقد عملت هذه الاستنتاجات على تكوين المبادئ الأساسية لنظريته الذرية.
- اكتشاف طومسون للإلكترون بناءً على نظرية دالتون الذرية، كان الاعتقاد السائد أنه لا يمكن تبسيط الذرة إلى مكونات أصغر، لكن هذا الافتراض تم دحضه في عام 1897 م عندما اكتشف العالم طومسون الإلكترونات.
- نموذج رذرفورد الذري حيث أضاف رذرفورد إلى نظرية طومسون وكان قادرًا على بناء نموذج أولي للذرة، كان قادرًا على إثبات أنها تحتوي على نواة في مركزها.
- نموذج بوهر لحركة الإلكترون حيث كان بور قادرًا على تقديم صورة أوضح لحركة الإلكترونات، وجد أنها تدور حول النواة في مدارات محددة.
أنواع الروابط بين الذرات.
معظم الذرات غير مستقرة وبالتالي تحاول الوصول إلى حالة تكون فيها الشحنة محايدة مما يخلق قوى ربط بينها ويمكن تصنيف الروابط الناشئة الرئيسية على النحو التالي
- الرابطة الأيونية وهي رابطة قوية تنشأ بين ذرتين، إحداهما لها شحنة موجبة والأخرى لها شحنة سالبة، حيث تفقد الأخيرة إلكترونًا لتتناسب مع الذرة الموجبة الشحنة.
- الرابطة التساهمية تنضم الرابطة التساهمية إلى ذرتين أو أكثر من خلال مشاركة الإلكترونات في مستواها الأخير للوصول إلى حالة مستقرة.
- الرابطة المعدنية الرابطة المعدنية ناتجة عن قوى الترابط الكهربائية بين ذرات العناصر المعدنية المتأينة.
وهنا توصلنا إلى خاتمة مقالتنا التي أثارت التساؤل حول صحة عبارة مستوى الطاقة التي يقع فيها الإلكترون والتي تحدد كمية طاقة الإلكترون.