ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج عندما يكون الصوديوم أحد العناصر في الجدول الدوري، يمكن تمثيل ذرة الصوديوم وفقًا لنموذج الذرة وتوزيع إلكتروناتها في مستويات الطاقة بالطرق التي سيتم ذكرها في السطور التالية.
محتويات
ما هي ذرة الصوديوم
الصوديوم (Na) هو عنصر كيميائي في مجموعة الفلزات القلوية بالجدول الدوري، والصوديوم معدن شديد النعومة باللون الفضي الأبيض، والصوديوم هو المعدن القلوي الأكثر شيوعًا وسادس أكثر العناصر وفرة على الأرض، والذي يمثل 2.8 في المائة من قشرة الأرض. يوجد بكثرة في الطبيعة في المركبات، خاصة كلوريد الصوديوم الملح الشائع (NaCl)، الذي يشكل معدن الهاليت ويشكل حوالي 80 في المائة من المكونات الذائبة لمياه البحر. نظرًا لأن الصوديوم شديد التفاعل، فإنه لا يوجد أبدًا في الحالة الحرة في قشرة الأرض. توجد رواسب ضخمة من الملح الصخري في أجزاء مختلفة من العالم. يبلغ محتوى الصوديوم في البحر حوالي 1.05٪. تم تحديد الصوديوم أيضًا في كل من الأشكال الذرية والأيونية في أطياف النجوم، بما في ذلك الشمس والوسط النجمي. يشير تحليل النيازك إلى أن مادة السيليكات التي تحتويها تحتوي على متوسط محتوى يبلغ حوالي 4.6 ذرة صوديوم لكل 100 ذرة سيليكون.
ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج
ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج الإجابة هي أن ذرة الصوديوم تحتوي على 11 إلكترونًا تدور حول نواة في 3 مستويات طاقة، وهناك إلكترونان في أدنى مستوى، ثم في المستوى الثاني ثمانية إلكترونات، ثم إلكترون واحد في المستوى الثالث.
ترتيب الإلكترونات في الذرة.
يمكن العثور على ترتيب الإلكترونات لجميع الذرات في نموذج الذرة، حيث يتم ترتيب جميع الإلكترونات في مستويات الطاقة، ويمكن أن تحتوي مستويات الطاقة هذه فقط على عدد معين من الإلكترونات، يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الأول (الأقرب إلى النواة) بحد أقصى إلكترونين مع إلكترونين آخرين بحد أقصى 8 إلكترونات، يحتوي الصوديوم على 11 إلكترونًا. الأولين يملأان مستوى الطاقة الأعمق. مستوى الطاقة الثاني ممتلئ أيضًا، مع بقاء ثمانية إلكترونات وإلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجية. العدد الذري هو عدد الإلكترونات الخارجية التي تعطي العنصر خصائصه الكيميائية، ولهذا السبب العناصر في نفس المجموعة في الجدول الدوري لها خصائص مماثلة.
عدد كتلة ذرة الصوديوم.
يشير العدد الذري لعنصر ما إلى عدد البروتونات التي يحتويها العنصر، نظرًا لأنه محايد ويجب أن تحتوي ذرات الصوديوم أيضًا على 11 إلكترونًا سالبًا لإلغاء شحنة البروتونات الموجبة الأحد عشر، يكون رقم الكتلة في أعلى يسار الشكل. من العنصر في الجدول الدوري، والصوديوم رقم كتلته 23، وبما أنه من المعروف أن العدد الذري للصوديوم هو 11، فهذا يدل على أن الصوديوم يحتوي على 11 بروتون ولأنه متعادل يحتوي على 11 إلكترونًا، و يشير عدد كتلة العنصر إلى عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة (الجسيمان اللذان لهما كتلة قابلة للقياس)، والعدد الكتلي للصوديوم هو 23 amu، نظرًا لأن الصوديوم يحتوي على 11 بروتونًا، يجب أن يكون عدد النيوترونات 23- 11 = 12 نيوترون.
في الختام تمت الإجابة على السؤال ترتيب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج ووجد أن هذه الإلكترونات في الصوديوم هي 11 وهي مقسمة على ثلاثة مستويات.