طبق قانون الغاز المناسب لإيجاد القيمة المفقودة في الآتي v1 = 2.0l p1 = 0.82 atm v2 = 1.0l p2 =، نرحب بكم أيها الطلاب الأعزاء في موقعك على أخبار الوقت.

والتي تضم نخبة من الأساتذة والمعلمين لجميع المستويات الدراسية. نعمل معًا كوحدة واحدة ونبذل قصارى جهدنا لنضع بين يديك حلولًا نموذجية لجميع الأسئلة التي تواجهك لمساعدتك على التفوق والنجاح.

قوانين الغاز هي مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين درجة الحرارة والضغط وحجم الغازات، والعلاقة بين الضغط p والحجم V هي علاقة عكسية، والعلاقة بين الضغط p ودرجة الحرارة T “في كلفن” هي علاقة مباشرة، والعلاقة بين المجلد الخامس ودرجة الحرارة T في كلفن هي علاقة مباشرة وهي مجموعة من القوانين التي تم إبرامها في أواخر عصر النهضة وبداية القرن التاسع عشر.

القوانين الثلاثة الأولى

  • قانون بويل (1662، المعني بالضغط والحجم)

عند درجة حرارة معينة، يتناسب ضغط كمية معينة من الغاز عكسًا مع حجم الفضاء.

{ displaystyle {P_ {1} V_ {1}} = {P_ {2} V_ {2}} ،}

  • قانون تشارلز (1787، بشأن الحجم والحرارة)

“حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت يتغير بشكل مباشر مع درجة الحرارة.”

{ displaystyle { frac {V_ {1}} {T_ {1}}} = { frac {V_ {2}} {T_ {2}}}}

  • قانون جاي لوساك (1809، المعني بتغير الضغط عند درجة الحرارة)

إذا تم وضع كمية من الغاز في وعاء مغلق بحجم ثابت، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة.

{ displaystyle { frac {P_ {1}} {T_ {1}}} = { frac {P_ {2}} {T_ {2}}}}

قانون الغاز العام

فهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.

{ displaystyle qquad { frac {P_ {1} V_ {1}} {T_ {1}}} = { frac {P_ {2} V_ {2}} {T_ {2}}}}

طور العلماء قوانين الغاز في نهاية القرن الثامن عشر، والتي تصف سلوك الغازات من خلال بعض العوامل، مثل الحجم الذي يشغله الغاز باللترات. الضغط الذي يمارسه الغاز على جدران الوعاء الذي يوضع فيه. درجة الحرارة المطلقة للغاز في كلفن. كمية المادة الغازية، أو عدد مولات الغاز.

طبق قانون الغاز المناسب لإيجاد القيمة المفقودة في التالي v1 = 2.0l p1 = 0.82 atm v2 = 1.0l p2 =

قانون بويل

يشرح قانون بويل العلاقة بين ضغط وتمدد الغاز عند درجة حرارة ثابتة. صاغ روبرت بويل هذه العلاقة، التي تنص على أن قيمة الضغط لكمية معينة من الغاز تتناسب عكسيًا مع حجم هذا الغاز عند درجة حرارة ثابتة. يمكن تمثيل القانون الذي يوضح قانون بويل بالصيغة الرياضية التالية p × V = c. في حالة المقارنة بين غازين معًا، يتم استخدام هذه العلاقة p1 × V1 = p2 × V2 حيث تشير الرموز إلى ما يلي V حجم الغاز، مُقاسًا باللتر. p ضغط الغاز، مُقاسًا بالضغط الجوي. ج ثابت يعتمد على نوع الغاز ودرجة الحرارة، ووحدته باسكال، م ^ 3.

قانون تشارلز

يربط قانون تشارلز حجم الغاز المثالي ودرجة حرارته عندما تظل العوامل الأخرى ثابتة. ينص قانون تشارلز على أن حجم الغاز المثالي يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ضغط ثابت. تم اكتشاف هذه العلاقة عام 1787 م من قبل العالم جاك تشارلز، وهناك العديد من التطبيقات الحياتية. حولنا بموجب قانون تشارلز. يمكن تمثيل القانون بالصيغة الرياضية التالية V / T = k في حالة وجود نوعين من الغاز للمقارنة بينهما، أو لحل المشكلات المتعلقة بنفس الغاز ذات الحجم أو درجة الحرارة المتغيرة، فإن العلاقة التالية هي مستخدمة V1 / T1 = V2 / T2 حيث تشير الرموز إلى ما يلي V حجم الغاز، يقاس باللتر. T درجة حرارة الغاز، وتُقاس بوحدة الكلفن. ك ثابت، وتعتمد قيمته على نوع الغاز، ووحدته لتر / كلفن.

قانون جاي لوساك

ينص قانون جاي-لوساك على أن الضغط الذي يمارسه الغاز على الحاوية التي يوضع فيها يختلف باختلاف درجة الحرارة المطلقة لهذا الغاز، حيث تكون العلاقة بين الضغط الذي يمارسه الغاز ودرجة الحرارة علاقة مباشرة. صاغ الكيميائي الفرنسي جوزيف جاي لوساك قانون جاي لوساك عام 1808 م، ويمكن تمثيل القانون بالصيغة الرياضية التالية P / T = k، حيث تشير الرموز إلى ما يلي P مقدار الضغط يبذل بواسطة الغاز في الحاوية التي يوضع فيها ويقاس بالباسكال. T درجة الحرارة المطلقة للغاز، مقاسة بوحدة كلفن. k ثابت، وتختلف قيمته باختلاف نوع الغاز ودرجة حرارته ووحدته باسكال / كلفن.

V1 = 2.0 لتر، P1 = 0.82 ضغط جوي، V2 = 1.0 لتر، P2 =

V1P1 = V2P2 – P2 = P1V1 / V2

P2 = (0.82 atm) (2.00 L) _________ ___ ______ = 1.6 atm (1.00 L)

  • السؤال قم بتطبيق قانون الغاز المناسب لإيجاد القيمة المفقودة لما يلي v1 = 2.0l p1 = 0.82 atm v2 = 1.0l p2 =

  • الجواب 1.6 صراف آلي