العوامل المؤثرة على التفاعل الكيميائي. الطلاب الأعزاء نرحب بكم في موقع أخبار تن نيوز الخاص بكم والذي يضم نخبة من الأساتذة والمعلمين لجميع المستويات الأكاديمية.
حيث نعمل معًا كوحدة واحدة ونبذل قصارى جهدنا لنضع بين يديك حلولًا نموذجية لجميع الأسئلة التي تواجهك لمساعدتك على التفوق والنجاح.
معدل التفاعل أو معدل التفاعل الكيميائي هو معدل التغير في كميات (تركيز) المواد المتفاعلة أو المنتجات لكل وحدة زمنية. أو معدل تغير نواتج التفاعل لكل وحدة زمنية. أي أنها زيادة في تركيز المواد الناتجة بمرور الوقت. مع الأخذ في الاعتبار قانون حفظ المادة، فإن الزيادة في تركيز المنتجات تعني انخفاض تركيز المواد الداخلة في التفاعل.
محتويات
العوامل المؤثرة على معدل التفاعلات
- طبيعة المواد المتفاعلة (أيونات، جزيئات، ذرات).
- تركيز المواد المتفاعلة،
- المحفزات المواد التي تزيد من معدل التفاعل الكيميائي دون تغيير كيميائي.
- درجة الحرارة، كلما ارتفعت درجة الحرارة، كان التفاعل أسرع.
- الضغط، كلما زاد الضغط، كان رد الفعل أسرع.
التأثيرات على سرعة رد الفعل
- طبيعة المواد المتفاعلة تحدث بعض التفاعلات بسرعة وهذا يعتمد على عدد المواد الداخلة في التفاعل سواء كانت صلبة أو سائلة أو في حالة غازية حيث تتحرك المواد الصلبة بسرعة أقل من حركة الجزيئات في الحالة الغازية.
- التركيز يزداد معدل التفاعل مع زيادة التركيز وفقًا لقانون المعدل ويتم تفسيره بنظرية الاصطدام. مع زيادة تركيز المواد المتفاعلة، يزداد معدل تصادم الجزيئات مع بعضها البعض.
- الضغط يزداد معدل تفاعل الغازات مع زيادة الضغط وهي ليست سوى زيادة في تركيز الغاز. في حالة تفاعل المواد الصلبة أو السائلة، فإن معدل تفاعلها يعتمد بشكل ضعيف على الضغط.
- درجة التفاعل تحدد درجة التفاعل اعتماد معدل التفاعل على تركيز أو ضغط المواد المتفاعلة.
- درجة الحرارة إجراء التفاعل عند درجة حرارة أعلى يمد النظام المتفاعل بالطاقة الحرارية من الخارج مما يزيد من معدل التفاعل نتيجة زيادة معدل الاصطدامات بين الجزيئات المتفاعلة وهذا ما تقوله نظرية الاصطدام . لكن السبب الرئيسي وراء هذه الزيادة في معدل التفاعل هو أن ارتفاع درجة الحرارة يزيد من طاقة التنشيط للجزيئات، مما يؤدي إلى تصادمات “ناجحة” (تتحد الجزيئات مع بعضها البعض). تصف معادلة أرهينيوس سلوك النظام المتفاعل مع زيادة درجة الحرارة. تصف قاعدة Q10 أيضًا قاعدة تقريبية مفادها أنه بالنسبة للعديد من التفاعلات، يتضاعف معدل التفاعل مع كل زيادة في درجة الحرارة بمقدار 10 درجات مئوية.
- المذيبات تحدث بعض التفاعلات في المحاليل وقد تؤثر طبيعة المذيب على معدل حدوث التفاعل.
- الإشعاع الكهرومغناطيسي، الضوء المكثف الإشعاع الكهرومغناطيسي هو نوع من الطاقة. لذلك، يمكنه تسريع معدل التفاعل. قد يتسبب في انفصال الروابط بين الذرات في الجزيئات، أو قد يثير الجزيئات، وبالتالي إنشاء مركبات وسيطة تساعدنا في الحصول على المنتج المطلوب. (أما بالنسبة للأدوية، فهذه التفاعلات غير المرغوبة قد تفسد الدواء، لذلك يوصى بحفظ الأدوية في مكان مظلم أو في الثلاجة. أحيانًا، يتم تغليف الأدوية السائلة الحساسة للضوء في عبوات بنية ماصة للضوء).
على سبيل المثال، يتفاعل الميثان مع الكلور في الظلام، لكن التفاعل يكون بطيئًا جدًا. ولكن في وجود ضوء خافت يتفاعل الغازان. يصل التفاعل إلى نقطة الانفجار عندما يتعرض الخليط لضوء شديد.
- المحفزات يزداد معدل التفاعل في وجود محفز (محفز)، مثل الكادميوم، ويسرع المحفز كلا من التفاعلات في الاتجاه الأمامي وفي الاتجاه العكسي، حيث يؤدي تأثير المحفز إلى خفض طاقة التنشيط. ومع ذلك، لا يؤثر المحفز على التوازن الكيميائي، ولكن تأثيره يقتصر على تسريع معدل التفاعل وبالتالي تسريع الوصول إلى حالة التوازن الكيميائي.
العوامل المؤثرة على تفاعل كيميائي
على سبيل المثال، يعمل البلاتين على تسريع احتراق الهيدروجين مع الأكسجين عند درجة الحرارة العادية.
- النظائر المشعة يختلف معدل التفاعل باختلاف النظائر، ونجد هذا بشكل خاص بالنسبة للهيدروجين، حيث يحتوي الديوتيريوم على ضعف كتلة الهيدروجين.
- مساحة السطح بالنسبة للتفاعلات التي تحدث على السطح في تفاعلات مع مادة صلبة، يزداد معدل التفاعل مع زيادة السطح. هذا لزيادة عدد الجسيمات الصلبة المعرضة للمواد المتفاعلة الأخرى.
- التحريك التقليب والرج يزيد من معدل التفاعل، خاصة في التفاعلات الصلبة والسائلة.
سؤال ما هي العوامل التي تؤثر على التفاعل الكيميائي
الاجابة
- تركيز المواد المتفاعلة
- تأثير المذيب
- محفزات
- درجة الحرارة
- الوسط
- مساحة السطح
- الضغط
- طبيعة المتفاعلات
- مشوش
- عملية التحريك