كيف تجعل قطبية جزيء الماء له خصائص، تكوين الروابط في جزيء الماء، أحد أهم الخصائص العلمية التي يجب أن تحددها المعادلة الكاملة للعدد الذري، على الرغم من أن القاعدة العلمية تنص على أن الأكسجين له عدد ذري 8 ومستوى طاقته من 6 إلكترونات، ويحتاج إلى إلكترونين لإكماله، ومستوى طاقته الأخير هو 8 إلكترونات، بينما الهيدروجين له رقم ذري 1 وله مستوى مشبع بإلكترونين.
كيف يكون لقطبية جزيء الماء خصائص
هيكل جزيء الماء يوجد رابطة تساهمية قطبية بين ذرات الأكسجين والهيدروجين، نتيجة لاستقطاب الأكسجين إلى إلكترونات الرابطة، ونتيجة لذلك تتشكل شحنة شبه موجبة على الهيدروجين و آخر شبه إيجابي. شحنة سالبة. يوجد في الأكسجين زوجان من الإلكترونات غير المزدوجة في ذرة الأكسجين، والشكل المتوقع بزاوية 109.5، لكن الزاوية الفعلية في جزيء الماء هي 104.5، وهذا الانعراج ناتج عن التنافر بين زوجي الإلكترونات في ذرة الأكسجين.