تمثل كمية المذاب في المحلول، معظم المواد التي تحيط بنا هي في شكل خليط يتكون من مادتين ممزوجتين مع بعضهما بنسب مختلفة وبدون روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات، بحيث يصبح خليطًا. أو الحل، ومن خلاله سنحدد الحديث عن الحلول وأنواعها وكيفية تشكيلها.

تحديد الحلول

المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر، لذلك تسمى المادة الأولى مذيب وتذوب المادة الثانية، وعادة ما يكون المذيب موجودًا بتركيز أعلى من المذاب، ولهذا يطلق عليه محلول. . ، ويمكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية، ولا يمكن فصل هذه المواد إلا مرة أخرى بطرق كيميائية مثل التبلور، على سبيل المثال.

يمثل مقدار المذاب في المحلول

من أجل أن يتشكل المحلول، يجب خلط مادتين في وسط كيميائي، بحيث يكون تأثير المذيب فعالاً وأكبر من تركيز المذاب، وللإجابة على سؤال كمية المذاب في المحلول الممثل

  • التركيز.

يشير تركيز المحلول إلى تركيز المذاب في المذيب، وأحيانًا لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب، نتيجة للوصول إلى نقطة التشبع، لذلك يحدث ترسيب للمذاب، مثل خليط من على سبيل المثال الماء والسكر وهذا النوع من المحاليل يسمى محلول مشبع، ويتم تحديد مستوى التشبع لكل مذيب حسب مدى سهولة ذوبانه في المذاب، وأحيانًا نحتاج إلى تخفيف المحاليل المشبعة الخطرة مثل حمض الهيدروكلوريك، لتسهيل علاجه.

أنواع الحلول

يعتمد نوع المحلول على حالة المذيب وينقسم إلى عدة أنواع وهي

  • المحاليل الصلبة هي المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبًا ويكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. أمثلة على الحلول الصلبة هي
    • المصوغات الذهبية والفضية والمجوهرات.
  • المحاليل السائلة هي أحد الحلول الأكثر شيوعًا، حيث يكون المذيب سائلًا والمذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. تتضمن أمثلة المحاليل السائلة ما يلي
    • مشروبات غازية، خل، قهوة.
  • المحاليل الغازية وهي المحاليل التي يكون فيها المذيب غازيًا ويكون المذاب غازيًا أيضًا. تتضمن أمثلة الحلول الغازية ما يلي
    • محلول غاز ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.

احسب تركيز المحلول.

التركيز هو سمة من سمات الحلول بجميع أنواعها ويعبر عن العلاقة بين وجود المذاب والمذيب. يمكن حساب تركيز الحلول بعدة طرق، بما في ذلك

النسبة المئوية للحجم

هو حجم المذاب بالملليلترات الموجودة في مائة ملليلتر من المحلول، ويتم التعبير عنه على النحو التالي

  • النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100٪

على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية لحجم محلول حمض الكلوريك = 20٪، فهذا يعني أن حجم حمض الكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول، باستخدام التطبيق التالي (20/100) × 100٪ = 20٪.

نسبة الوزن

هي كمية المذاب بالجرام الموجودة في 100 جرام من المحلول، ويتم التعبير عنها على النحو التالي

  • ٪ المذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100٪

على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية للوزن لمحلول مائي = 40٪، فهذا يعني أن كتلة المذاب هي 40 جرامًا في 100 جرام من المحلول، باستخدام التطبيق التالي (40/100) × 100٪ = 40٪

نسبة المولي

هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، لذلك يتم حسابه عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالجرام، ثم تحديد عدد الجرامات الموجودة في كل مول من المذاب وقياس حجم المذيب باللتر.، ويتم التعبير عنها على النحو التالي

  • المولارية أو التركيز المولي = مولات المذاب / حجم المذيب.

ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا، كمية المذاب في المحلول الممثلة، حيث نلقي الضوء على أنواع المحاليل وكيفية حساب التركيز فيها.