الحد الأقصى للعدد الذي يمكن أن يستوعبه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات هو أحد الأشياء التي تقلق الكثيرين ممن يدرسون الكيمياء، لأن مفهوم الذرة ومستويات طاقتها من بين الأسس المهمة في هذا النوع من العلم. وها نحن نتعرف على هذا الرقم وكيفية حسابه ضمن هذا المستوى والمستويات الأخرى.
محتويات
مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة.
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة، حولها يتم ترتيب الإلكترونات في مدارات طاقة، مقسمة من قبل العلماء إلى 7 مستويات رئيسية (K، L، M، N، O، P، Q)، مع العلم أن المستوى K هو أدنى. مستوى الطاقة هو الأقرب إلى النواة، حيث تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدت عن النواة، وينقسم مستوى الطاقة الرئيسي إلى أربعة مستويات فرعية (s، p، d، f)، يتوسع المستوى الفرعي s إلى إلكترونين، يعطي المستوى الفرعي p 6 والمستوى الفرعي 10 إلكترونات، بينما يتوسع المستوى الفرعي f إلى 14 إلكترونًا.
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتويها المستوى الفرعي في المستوى الثاني.
يعد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن أن يحتويه المستوى الفرعي في المستوى الثاني أمرًا مهمًا يجب معرفته ضمن المفاهيم الأساسية للكيمياء. والجواب الصحيح هو
- الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتويها المستوى الفرعي في المستوى الثاني هو 2 للمستوى الفرعي su و 6 للمستوى الفرعي p.
بالنظر إلى أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن أن يحتويه المستوى الرئيسي الثاني هو 8، بناءً على العلاقة Y = 2n2 وبالنظر إلى أن n هو رقم مستوى الطاقة، فستكون النتيجة كالتالي
ص = 2 * 22 = 2 * 2 ^ 2 = 8
الغرض من وجود الإلكترونات.
عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض، فإن الإلكترونات الخارجية لهذه الذرات، أو ما يسمى بإلكترونات غلاف التكافؤ، هي التي تتفاعل أولاً، مع العلم أن الذرة الأقل استقرارًا هي الأكثر تفاعلًا لتحقيق القاعدة الثامنة للاستقرار. أي أن الطبقة السطحية بها تحتوي على 8 معظم العناصر لها إلكترونات، والذرات ذات المدارات الكاملة تسمى الغازات النبيلة، وهذه العناصر مستقرة جدًا ولا تتفاعل بسهولة مع أي عنصر آخر.
تجدر الإشارة إلى أن إلكترونات التكافؤ مسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي لعنصر ما، لذا فإن العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. يمكن أن تساعد تكوينات الإلكترون في إجراء تنبؤات حول طرق تفاعل عناصر معينة وما هي المركبات أو الجزيئات الكيميائية التي ستشكل عناصر مختلفة، وتساعد كل هذه المبادئ على فهم سلوك جميع المواد الكيميائية، من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين إلى الهيدروجين. الهليوم، إلى المزيد بروتينات معقدة (كيماويات حيوية)، تتكون من آلاف الذرات المختلفة المرتبطة ببعضها البعض).
وصلنا هنا إلى نهاية مقالنا، وهو الحد الأقصى للعدد الذي يمكن أن يستوعبه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات، والذي نشرح فيه قانون حساب عدد الإلكترونات، سواء في مستويات الطاقة الرئيسية أو الثانوية، في ذلك الوقت أن نوضح أهمية وجود الإلكترونات في الدراسات العلمية.