المحاليل الكيميائية اصنع محلول ملحي بإذابة ملح الطعام (NaCl) في الماء، حيث يكون الملح هو المذاب والماء هو المذيب. في الكيمياء، المحلول هو نوع خاص من الخليط المتجانس يتكون من مادتين أو أكثر. في مثل هذا الخليط، المذاب عبارة عن مادة تذوب في مادة أخرى تعرف باسم المذيب. يحدث خلط المحلول على مقياس يتم فيه تضمين تأثيرات القطبية الكيميائية، مما يؤدي إلى تفاعلات خاصة بالمحلول. عادة ما يكون للمحلول حالة المذيب عندما يكون المذيب هو الجزء الأكبر من الخليط، كما هو الحال عادة. الحلول التالية هي مزيج من الهيليوم والنيون والبرونز وسبائك النحاس والزنجبيل، قارن بينها أحد المعلمات المهمة للمحلول هو التركيز، وهو مقياس لكمية المذاب في كمية معينة من المحلول أو المذيب. يستخدم مصطلح “محلول مائي” عندما يكون أحد المذيبات ماء، ولا يمكن رؤية جزيئات المذاب في المحلول بالعين المجردة، ولا يسمح المحلول لأشعة الضوء بالتبدد، لأن المحلول مستقر، وأيضًا لا يمكن فصل المذاب عن المحلول بالترشيح (أو ميكانيكيًا)، لأنه يتكون من مرحلة واحدة فقط.